Resposta:
Els indicadors són principalment un compost orgànic que canvia les estructures dels seus grups funcionals en diferents suports canviant els seus colors. Per tant, en les reaccions de base àcida es canvia el suport àcid a bàsic o passa inversa, i aquest mitjà provoca el canvi de color en els indicadors.
Explicació:
El vídeo següent mostra un experiment que utilitza un indicador derivat de la col bullit. Un pigment de la col anomenada antocianina és el que causa tots els diferents colors que veieu.
Altres indicadors comuns inclouen:
bromotymol blau
timol blau
metil taronja
verd de bromocresol
vermell de metil
vermell de fenol
Espero que això ajudi!
Què causa la pluja àcida? Quin és l’efecte de la pluja àcida sobre els hàbitats naturals?
Principalment el diòxid de sofre a l'atmosfera, amb algunes contribucions també dels òxids de nitrogen. Els òxids de sofre i nitrogen són una part normal dels cicles geològics / ambientals. No obstant això, posar-hi quantitats excessives a l'atmosfera (principalment de la combustió del combustible) els permet reaccionar (com a normal) per formar àcids sulfúrics i nítrics. Les quantitats més grans poden precipitar-se amb precipitacions normals. A causa dels àcids dissolts a l’aigua de pluja, aquesta pluja és de naturalesa "àcida". L
1) Com funcionen realment els enzims per accelerar les reaccions químiques?
Els enzims actuen com a catalitzadors i, per tant, proporcionen una ruta alternativa per a la reacció amb una menor energia d'activació. En la teoria de col·lisions, per tal que es produeixi una reacció satisfactòria, les molècules han de xocar amb la geometria correcta i amb una energia superior a l'energia d'activació. Els enzims són catalitzadors biològics que proporcionen vies alternatives per a una reacció que fa que les reaccions més efectives es produeixin. Per tant, el diagrama d’entalpia amb un catalitzador sembla diferent del que no és el cat
Les reaccions de doble substitució poden ser reaccions redox?
No, no poden. Perquè sigui una reacció redox, els elements han de canviar els estats d’oxidació i això no passa en les reaccions de doble substitució. E.g AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag és +1 abans i després de la reacció; El Na és igual a +1 abans i després de la reacció; Tant NO3 com Cl són -1 abans i després de la reacció; Per tant, no és una reacció redox.