Resposta:
La reacció d’anticossos d’antigen és una interacció química específica, entre anticossos produïts per cèl·lules B del CMB i antigen, durant una reacció immune.
Explicació:
És una reacció fonamental del cos en què el cos està protegit de molècules estranyes complexes, com ara patògens i les seves toxines químiques.
L’antigen i l’anticòs interactuen a través d’un vincle d’afinitat elevat, semblant a una clau.
Els antígens estan units a anticossos a través d'interaccions febles i no covalents, com ara interaccions electrostàtiques, enllaços H, forces de Van der Waals i interaccions hidrofòbiques.
Aquest complex immunitari es transporta a un sistema cel·lular on es pot destruir o desactivar.
Quina és una reacció més favorable: una reacció endotèrmica o exotèrmica?
Només per retirar aquesta pregunta ... El factor que influeix en l’espontaneïtat del canvi químic no és entalpia, però l'entropia .... la probabilitat estadística del desordre. De fet, hi ha exemples de CANVI ENDOTHERMIC ESPONTÀNIM en què ENTROPY augmenta en la reacció endotèrmica i, per tant, la reacció es fa termodinàmicament favorable. A priori, però, el canvi exotèrmic hauria de ser MÉS favorable ... però calen més detalls de la reacció ....
Una reacció de primer ordre pren 100 minuts per completar el 60. La descomposició del 60% de la reacció troba el moment en què es completa el 90% de la reacció?
Aproximadament 251,3 minuts. La funció de desintegració exponencial modela el nombre de moles de reactius que romanen en un moment donat en reaccions de primer ordre. La següent explicació calcula la constant de decaïment de la reacció a partir de les condicions donades, per tant trobareu el temps que triga perquè la reacció arribi al 90% d’acabament. Deixeu que el nombre de moles de reactius siguin n (t), una funció respecte al temps. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) on n_0 la quantitat inicial de partícules reactives i lambda la decadència constant. El valor lambda e
Quan es produeixen 2 moles d’aigua, la reacció següent té un canvi de reacció d’entalpia igual a "184 kJ". Quanta aigua es produeix quan aquesta reacció es desprèn "de 1950 kJ" de calor?
381.5 "g" ha de formar-se. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produïda a partir de formar 2 moles d'aigua (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"