S’adapta la titulació al nitrat de sodi?

Resposta:

La valoració àcid-base no seria adequada #NoNO_3 #.

Explicació:

L'ió nitrat, # NO_3 ^ - #, és una base molt dèbil que només es protonaria en condicions molt àcides. Per tant, la valoració àcid-base seria un mètode no adequat per analitzar #NoNO_3 # solucions.

Resposta:

Potser una valoració redox, probablement necessitareu escalfar la solució abans de fer-ho.

Explicació:

Com deia el contestador anterior, no seria adequat fer una valoració de la base àcida #NoNO_3 # si l’aigua és el dissolvent, igual # NO_3 ^ - # és una base massa feble per canviar el pH per fer una valoració adequada. El mateix passa #Na ^ + # però ser un àcid massa feble.

# NO_3 ^ - # no té sals insolubles, o almenys no hi ha sals insolubles comunes, per tant no podem fer cap valoració de la precipitació. #Na ^ + # té el mateix problema.

# NO_3 ^ - # no és un bon agent de coordinació per la qual cosa tampoc no és viable una valoració de la complexació. Per a això hi ha un agent complexant #Na ^ + # i altres metalls alcalins, però poques vegades s'utilitzen i són cars, per la qual cosa no mereix la pena considerar.

#Na ^ + # no es reduirà a # Na ^ 0 # fàcilment, i si ho fa, reaccionarà amb l’aigua violentament, de manera que tampoc no és una bona idea fer-ho.

# NO_3 ^ - # té una reacció redox, però,

# NO_3 ^ (-) + 3H ^ + + 2e ^ (-) harr HNO_2 + H_2O # #E_ (vermell) ^ 0 = 0,94 #

Què podria ser teòricament associat #I ^ - # produïr # I_3 ^ - # que després es pot valorar amb # S_2O_3 ^ -2 #.

# 3I ^ (-) harr I_3 ^ (-) + 2e ^ (-) # #E_ (o.x) ^ 0 = -0,536 #

Dit això, no estic segur de si # DeltaE # seria prou gran fora de les condicions estàndard.

# E ^ 0 # valors copiats dels fonaments de Skoog de la Química Analítica

Com un diòxid de sofre àcid reacciona amb la solució d’hidròxid de sodi per formar una sal anomenada sulfat de sodi Na2SO3 i aigua. Escriviu una equació química equilibrada per a la reacció (mostra els símbols d'estat)?

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ara, una equació equilibrada d'una reacció té els àtoms iguals de cada element en ambdós costats. Així, comptem els àtoms de cada element. Tenim 1 àtom de sofre, d’una banda (SO_2) i 1 a l’altre (Na_2SO_3). Tenim 3 àtoms d’oxigen, d’una banda (SO_2 i NaOH), però 4 de l’altre (Na_2SO_3 i H_2O). Tenim 1 àtom de sodi (NaOH), però 2 a l'altre costat (Na_2SO_3). Tenim 1 àtom d’hidrogen (NaOH), però 2 a l’altra banda (H_2O). Així que per equilibrar-ho: SO_2

Quants mols de nitrat de sodi, NaNO_3, es produirien a partir de la reacció completa de 253 g de cromat de sodi, Na_2CrO_4?

3.12 Mols de NaNO_3 Quan es realitzen càlculs de massa a mol, faig servir el següent mètode: Quantitat buscada = Quantitat donada x Factor de conversió La quantitat buscada és el que estem intentant trobar, en el nostre cas intentem determinar el nombre de mol de NaNO_3 La quantitat donada és el valor que tenim en el problema, que és de 253 g de Na_2CrO_4. El factor de conversió és el que ens permet anar de grams de Na_2CrO_4 a mol de Na_2CrO_4, que finalment ens condueix al nombre de moles de NaNO_3. El 161.97g representa la massa molar de Na_2CrO_4 i la relació 2: 1 de Na

Quina és l'equació neta iònica de la reacció de doble substitució entre el sulfat de sodi i el nitrat de bari?

Vegeu l’explicació Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Rompeu els compostos en ions des d’on venien i creuen els que apareixen a banda i banda; Aquests són els vostres "ions espectadors". 2 cancel·la (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 cancel·la (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s) ) darr + 2 cancel·la (Na ^ (+) (aq)) +2 cancel·la (NO_3 ^ (-) (aq)) "El sulfat de bari" és insoluble de manera que no ionitzi en la solució. Escrigui l'equació neta iònica SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s)