Resposta:
3.12 Moles de
Explicació:
Quan realitzeu càlculs de massa a talons, faig servir el mètode següent:
Quantitat buscada = Quantitat donada x Factor de conversió
- La quantitat que es busca és el que estem tractant de trobar, en el nostre cas intentem determinar el nombre de lunars de
#NoNO_3 # - La quantitat donada és el valor que tenim en el problema, que és de 253g
# Na_2CrO_4 # - El factor de conversió és el que ens permet anar de grams de
# Na_2CrO_4 # a talps de# Na_2CrO_4 # , que finalment ens porta al nombre de lunars de#NoNO_3 # .
El 161.97g representa la massa molar de
Quan configureu aquest tipus de problemes, les unitats que ja no necessiteu haurien de cancel·lar-se, deixant la unitat que vulgueu com a resultat final.
Conversions entre masses i tocs
Si utilitzeu la reacció següent, si hi ha una reacció d’1,75 mol de gas nitrogen amb l'excés de hidrogen, quants mols de NH_3 es produiran? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?
3,5 mol Simplement escriviu la relació molar dels components coneguts i desconeguts: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol
Una reacció de primer ordre pren 100 minuts per completar el 60. La descomposició del 60% de la reacció troba el moment en què es completa el 90% de la reacció?
Aproximadament 251,3 minuts. La funció de desintegració exponencial modela el nombre de moles de reactius que romanen en un moment donat en reaccions de primer ordre. La següent explicació calcula la constant de decaïment de la reacció a partir de les condicions donades, per tant trobareu el temps que triga perquè la reacció arribi al 90% d’acabament. Deixeu que el nombre de moles de reactius siguin n (t), una funció respecte al temps. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) on n_0 la quantitat inicial de partícules reactives i lambda la decadència constant. El valor lambda e
En la reacció completa de 22,99 g de sodi amb 35,45 g de clorur, quina massa de clorur de sodi es forma?
58,44 g La reacció que té lloc és: Na + Cl -> NaCl la relació d'aquesta reacció és 1: 1: 1 Na = 22,989898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. les dades conegudes: mol = massa / massa mol sòl de mols = 22.99 / 22.9898 = 1.00 ja que la relació és 1: 1: 1, tot el que heu de fer és: massa = mol * massa molar NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g es pot comprovar si es fa servir tota la massa de Cl calculant la massa utilitzant la massa i la massa molar: massa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g. la massa formada a la reacció és de 58,44 grams.