Diu que certs factors d'un fenomen són complementaris: si coneixeu molt sobre un dels factors, sabeu poc sobre els altres.
Heisenberg ho va parlar en el context d’una partícula amb certa velocitat i ubicació. Si coneixeu la velocitat amb molta precisió, no sabreu molt sobre la ubicació de la partícula. També funciona al revés: si coneixeu la ubicació d'una partícula amb precisió, no podreu descriure amb precisió la velocitat de la partícula.
(Font: el que recordo de la classe de química. No estic totalment segur si això és correcte.)
Per a una partícula mecànica quàntica (itty-bitty / subatòmica) com un electró, la Principi d’incertesa de Heisenberg s'aplica de manera significativa per afirmar que:
#color (blau) (sigma_xsigma_p> = h / (4pi)) #
El que això diu és el producte del producte posició desviació estàndar
Aquesta és la declaració principal --- això com més exactament conegueu la posició d’un electró, menys coneixeu el seu impuls, precisament i viceversa.
O, podríeu dir això no podeu observar ambdues coses amb molta certesa.
Només, poden estar sota
Per a l'electró mitjançant un "Partícula en una caixa"model (electró / partícula en un sistema químic / caixa), per exemple, s’ha determinat que:
#color (verd) (sigma_xsigma_p = color (blau) (h / (4pi)) sqrt ((n ^ 2pi ^ 2) / 3 - 2)) #
on
Podeu dir-ho amb el valor més baix utilitzant
# color (blau) (sigma_xsigma_p) = h / (4pi) sqrt ((pi ^ 2) / 3 - 2) color (blau) (> = h / (4pi)) #
des de:
# sqrt ((pi ^ 2) / 3 - 2) ~~ 1.136> 1 #
En canvi, les incerteses sobre objectes normals, com boles de bàsquet i bàsquet, són tan baixes que podem dir amb molta certesa quines són les seves posicions i moments, principalment a causa de la seva mida, donant-los unes característiques d'ones insignificants.
Utilitzant el principi d’incertesa de Heisenberg, com calcularíeu la incertesa en la posició d’un mosquit de 1,60 mg movent a una velocitat d’1,50 m / s si la velocitat s’acostuma a 0,0100 m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" El principi d'incertesa de Heisenberg estableix que no es pot mesurar simultàniament tant l'impuls d'una partícula com la seva posició amb una precisió arbitràriament alta. En poques paraules, la incertesa que obtenen per a cadascuna d'aquestes dues mesures ha de satisfer sempre el color de la desigualtat (blau) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) ", on Deltap - la incertesa en l'impuls; Deltax: la incertesa en la posició; h - La constant de Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Ara, es pot considerar la
Què indica el principi de incertesa de Heisenberg que és impossible de saber?
El principi d'incertesa de Heisenberg ens diu que no és possible conèixer amb precisió absoluta la posició I l'impuls d'una partícula (a nivell microscòpic). Aquest principi es pot escriure (al llarg de l’eix x, per exemple) com: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h és la constant de Planck) On Delta representa la incertesa en mesurar la posició al llarg de x o per mesurar l’impuls, p_x al llarg de x . Si, per exemple, Deltax es converteix en insignificant (incertesa zero), de manera que sàpiga exactament on és la vostra partícula, la incertesa en el seu momen
Què és el principi d’incertesa de Heisenberg? Com violen els àtoms de Bohr el principi d’incertesa?
Bàsicament Heisenberg ens diu que no es pot conèixer amb absoluta certesa simultàniament tant la posició com l'impuls d'una partícula. Aquest principi és bastant difícil d’entendre en termes macroscòpics on es pot veure, per exemple, un cotxe i determinar-ne la velocitat. En termes d’una partícula microscòpica, el problema és que la distinció entre la partícula i l’ona es torna bastant difusa! Penseu en una d'aquestes entitats: un fotó de llum que passa per una ranura. Normalment obtindreu un patró de difracció, però si teniu e