Quants mols hi ha en 37,9 g de NaHCO3?

Nombre de lunars = # "donat massa" / "massa molar" #

#=> 37.9/(23+1+12+16(3))#

#=> 38/84#

# => 0,452 "talps" #

Resposta:

#approx 0.451 mol #

Explicació:

Troba la massa molar de # NaHCO_3 # afegint la massa molar de tots els àtoms individuals:

# M_r = (22,99) + (1,01) + (12,01) +3 (16,00) = 84,01 gmol ^ -1 #

Utilitzeu la fórmula:

# n = (m) / M

# n #= nombre de lunars

# m= massa en grams de mostra

# M #= massa molar del compost

Per tant:

# n = (37.9) /84.01#

#n aprox. 0,451 mol #

Si utilitzeu la reacció següent, si hi ha una reacció d’1,75 mol de gas nitrogen amb l'excés de hidrogen, quants mols de NH_3 es produiran? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3,5 mol Simplement escriviu la relació molar dels components coneguts i desconeguts: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol

Quan 2 mols d’hidrogen s'escalfen amb 2 moles de iode, es formen 2,96 mols de iodur d’hidrogen. Quina és la constant d’equilibri per a la formació d’iodur d’hidrogen?

"K" _ "c" = 4 En aquesta pregunta, no se'ns donen les concentracions d’equilibri dels nostres reactius i productes, sinó que hem d’explotar-ho utilitzant el mètode ICE. Primer, hem d’escriure l’equació equilibrada. color (blanc) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 color (blanc) (aa) + color (blanc) (aa) "I" _2 color (blanc) (aa) rightleftharpoons color (blanc) (aa) 2 "HI" inicial lunars: color (blanc) (aaaaaz) 2 colors (blanc) (aaaaaaa) 2 colors (blanc) (aaaaaaaaa) 0 Canvi en lunars: -1.48 color (blanc) (aa) -1.48 color (blanc) (aaa) +2.96 Mols d’equilibri: color (b

Quants mols de NaOH es troben en 10,0 ml d’una solució de 3,00 M?

Molaritat = n / V n = M * V n = 3.00M * 10.0 * 10 ^ -3L n = 0.03 mol aquí a la fórmula n = # moles de solut i V = litre volum de solució