Un recipient amb un volum de 7 L conté un gas amb una temperatura de 420 ^ o K. Si la temperatura del gas canvia a 300 ^ o K sense que hi hagi cap canvi de pressió, què ha de ser el nou volum del contenidor?

Resposta:

El nou volum és # 5L #.

Explicació:

Comencem per identificar les nostres variables conegudes i desconegudes.

El primer volum que tenim és # "7.0 L" #, la primera temperatura és # 420K #, i la segona temperatura és # 300K #. El nostre únic desconegut és el segon volum.

Podem obtenir la resposta utilitzant la Llei de Charles, que mostra que hi ha una relació directa entre volum i temperatura sempre que la pressió i el nombre de lunars romandre sense canvis.

L’equació que fem servir és

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

on els números #1# i #2# representen les primeres i segones condicions. També he d’afegir que el volum ha de tenir unitats de litres i la temperatura ha de tenir unitats de Kelvins. En el nostre cas, tots dos tenen bones unitats.

Ara només es reordena l’equació i el plug and chug.

# V_2 = (T_2 * V_1) / (T_1) #

# V_2 = (300cancel ("K") * "7 L") / (420 cancel·la ("K")) #

# V_2 = "5 L" # #

P.S. Quan utilitzeu l’escala Kelvin, no poseu el símbol de grau. Només escriu K.

Un recipient amb un volum de 12 L conté un gas amb una temperatura de 210 K. Si la temperatura del gas canvia a 420 K sense cap canvi de pressió, quin ha de ser el nou volum del contenidor?

Només cal aplicar la llei de Charle per a la pressió constant i la massa d’un gas ideal. Així doncs, tenim, V / T = k on, k és una constant. Així, posem els valors inicials de V i T obtenim, k = 12/210 Ara , si el volum nou és V 'a causa de la temperatura 420K Llavors, obtindrem, (V') / 420 = k = 12/210 So, V '= (12/210) × 420 = 24L

Un recipient amb un volum de 14 L conté un gas amb una temperatura de 160 ^ o K. Si la temperatura del gas canvia a 80 ^ o K sense que hi hagi cap canvi de pressió, quin ha de ser el nou volum del contenidor?

7 {L} Suposant que el gas sigui ideal, es pot calcular de diverses maneres. La Llei combinada de gasos és més adequada que la Llei de gasos ideals, i és més general (per tant, estar familiaritzat amb vosaltres us beneficiarà en problemes futurs amb més freqüència) que la Llei de Charles, així que la faré servir. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Reorganitzar per V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Reorganitzar per fer obvis les variables proporcionals V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 La pressió és constant, de manera que sigui el q

Un contenidor té un volum de 21 L i té 27 mol de gas. Si el contenidor es comprimeix de manera que el seu nou volum sigui de 18 L, quants mols de gasos han de ser alliberats del contenidor per mantenir una temperatura i una pressió constants?

24,1 mol Utilitzem la llei d'Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El nombre 1 representa les condicions inicials i el número 2 representa les condicions finals. • Identifiqueu les variables conegudes i desconegudes: color (marró) ("Coneguts:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 color mol (blau) ("Desconeguts:" n_2 • Reorganitzeu l'equació per resoldre el nombre final de moles) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Connecteu els vostres valors donats per obtenir el nombre final de moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel·leu "L") = 24,1 mol