Resposta:
Explicació:
El mètode següent serveix per a tots els compostos:
A cada 100 g del compost teniu 83 g de potassi i 17 g d’oxigen.
Per determinar la fórmula empírica, heu de passar aquestes masses a mols
Ara divideix tots els números pel més petit que heu obat:
Així és
En aquesta etapa podeu tenir números que no siguin sencers. En aquest cas, hauríeu de multiplicar els resulsts per un enter de manera que el resultat final sigui una proporció de enters:
Imagineu-vos que heu obtingut 1,5 K per 1 O. Només heu de multiplicar per 2 per obtenir la proporció sencera de 3: 1.
La fórmula empírica d'un compost és CH2. La seva massa molecular és de 70 g mol quina és la seva fórmula molecular?
C_5H_10 Per trobar la fórmula molecular a partir d'una fórmula empírica, heu de trobar la relació de les seves masses moleculars. Sabem que la massa molecular de la molècula és de 70 gmol ^ -1. Podem calcular la massa molar de CH_2 de la taula periòdica: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Per tant, podem trobar la relació: (14,03) / (70) aprox. 0,2 Això vol dir que hem de multiplicar totes les molècules per 5 a CH_2 per arribar a la massa molar desitjada. Per tant: C_ (5) H_ (5 vegades 2) = C_5H_10
El potassi és un metall molt inflamable si entra en contacte amb aigua. A mesura que es crema amb l’aigua, crea hidròxid de potassi (KOH). Si separeu el potassi de 50 grams de KOH, quants grams de potassi tindríeu?
Vostè tindria la mateixa massa de potassi que va començar amb! Es conserva la massa. "Mols d’hidròxid de potassi" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Massa de metall potassi" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g
Un compost és 54,53% C, 9,15% H i 36,32% O per massa. Quina és la seva fórmula empírica?
C_2H_4O La relació de no d'àtoms de C, H & O = (54,53 / 12) :( 9.15 / 1) :( 36.32 / 16) = 4.54: 9.15: 2.27 = 4.54 / 2.27: 9.15 / 2.27: 2.27 / 2.27 = 2: Fórmula empírica 4: 1 C_2H_4O