Resposta:
La pregunta no és legítima. La solubilitat de l’hidròxid de magnesi a l’aigua és d'aprox.
Explicació:
Per descomptat, podem interrogar la quantitat molar respecte a l'àcid clorhídric ….
Nosaltres …
I aquesta quantitat molar reaccionarà amb la MITJA un EQUIVALENT respecte a l’hidròxid de magnesi segons la següent equació …
Tingueu en compte que he respost a la pregunta que volia, i no a la pregunta que heu formulat, però l’hidròxid de magnesi no és tan soluble en una solució aquosa. La pregunta hauria de ser reformada ….
Resposta:
20 mil·lilitres
Explicació:
El primer pas és esbrinar quants mols de
Utilitzant la fórmula de concentració:
c = concentració a
n = nombre de moles
v = volum en litres.
Així descobrim que la
n = 0,16 mol
Així que hem utilitzat 0,16 mol de
Com que es tracta d’una reacció amb una base forta i un àcid fort (presumiblement com es pot considerar un hidròxid fort), la reacció finalitza.
Ho sabem
Tornant a l'equació original, podem trobar el volum de l’hidròxid de magnesi, ja que sabem la concentració de la pregunta.
Es cremen 300g de mg per produir òxid de magnesi. el producte final pesa 4,97. Quina és la fórmula empírica de l'òxid de magnesi?
A les dades (endevades) ens compliríem per a MgO ... La fórmula empírica és la ràtio de nombre sencer més simple que defineix els àtoms constituents d’una espècie ... I per això interrogem els lunars de magnesi i oxigen en el problema donat. "Mols de magnesi" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Moles d'oxigen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol I, per tant, hi ha quantitats equimolars de magnesi i oxigen en la massa donada, de manera que obtenim ... una fórmula empírica de MgO ... ... per
Com un diòxid de sofre àcid reacciona amb la solució d’hidròxid de sodi per formar una sal anomenada sulfat de sodi Na2SO3 i aigua. Escriviu una equació química equilibrada per a la reacció (mostra els símbols d'estat)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ara, una equació equilibrada d'una reacció té els àtoms iguals de cada element en ambdós costats. Així, comptem els àtoms de cada element. Tenim 1 àtom de sofre, d’una banda (SO_2) i 1 a l’altre (Na_2SO_3). Tenim 3 àtoms d’oxigen, d’una banda (SO_2 i NaOH), però 4 de l’altre (Na_2SO_3 i H_2O). Tenim 1 àtom de sodi (NaOH), però 2 a l'altre costat (Na_2SO_3). Tenim 1 àtom d’hidrogen (NaOH), però 2 a l’altra banda (H_2O). Així que per equilibrar-ho: SO_2
L’ordre del metge és de 0,125 g d’ampicilina. La suspensió líquida a la mà conté 250 mg / 5,0 ml. Quants mil·lilitres de suspensió són necessaris?
2,5 ml primer permet obtenir les unitats iguals per a la suspensió (en mg) i la quantitat necessària d’ampicilina (en g): 1 g = 1000 mg -> 0,125 g = 125 mg. Per a un càlcul fàcil i per entendre millor el que sou fer, el millor és calcular quants mg es troben en 1 ml: (250 mg) / (5,0 ml) = (50 mg) / (1 ml). Així, 1 ml de la solució conté 50 mg d'ampicilina. El metge demana 125 mg d’ampicilina, que és un volum de: (125 colors (vermell) (cancel·lar (color (negre) (mg))) / (50 (color (vermell) cancelcolor (negre) (mg)) / ( ml)) = 2,5 ml. Per tant, el volum requerit de la