Si es vol dir clorat, és un ió poliatòmic compost de clor i oxigen. La seva fórmula és
clorat de sodi:
clorat de magnesi:
clorat de ferro (III):
clorat de llauna (IV):
A continuació, es mostra un enllaç a una pàgina web que mostra molts compostos de clorat més.
La fórmula empírica d'un compost és CH2. La seva massa molecular és de 70 g mol quina és la seva fórmula molecular?
C_5H_10 Per trobar la fórmula molecular a partir d'una fórmula empírica, heu de trobar la relació de les seves masses moleculars. Sabem que la massa molecular de la molècula és de 70 gmol ^ -1. Podem calcular la massa molar de CH_2 de la taula periòdica: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Per tant, podem trobar la relació: (14,03) / (70) aprox. 0,2 Això vol dir que hem de multiplicar totes les molècules per 5 a CH_2 per arribar a la massa molar desitjada. Per tant: C_ (5) H_ (5 vegades 2) = C_5H_10
Escriviu la fórmula estructural (condensada) per a tots els haloalcans primaris, secundaris i terciaris amb la fórmula de C4H9Br i tots els àcids i esters carboxílics amb fórmula molecular C4H8O2 i també tots els alcohols secundaris amb fórmula molecular C5H120
Vegeu les fórmules estructurals condensades següents. > Hi ha quatre haloalcans isomèrics amb la fórmula molecular "C" _4 "H" _9 "Br". Els bromurs primaris són 1-bromobutà, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" i 1-bromo-2-metilpropà, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". El bromur secundari és el 2-bromobutà, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. El bromur terciari és 2-bromo-2-metilpropà ("CH" _3) _3 "CBr". Els dos àcid
Com determinaríeu la fórmula empírica i molecular del peròxid d'hidrogen, que és del 5,94% H i del 94,06% O i té una massa molar de 34,01 g / mol?
La fórmula molecular és "H" _2 "O" _2 ". Atès que els percentatges sumen el 100%, podem suposar que tenim una mostra de 100 g, que ens permetrà convertir els percentatges en grams." H ": 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Determineu les moles de cada element. Primer hem de determinar mols d'H i O dividint les seves masses donades per les seves masses molars (pes atòmic en el periòdic taula) en g / mol. "H": 5.94cancelar "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancelar "g H") = &quo