Simplement s’han d’afegir masses atòmiques ja que la fórmula és KCl.
Resposta:
La massa atòmica de
Explicació:
Com que la fórmula del clorur de potassi és
La massa molar d’una unitat de fórmula de
Calculeu el nombre d’ions de sodi i ions de clor i el nombre total de ions en 14,5 g de NaCl?
Aquí teniu el que obtinc: 14,5 g de NaCl són iguals a 0,248 mol segons l’equació n = m / M Ara, això equival a 1.495 vegades 10 ^ 23 molècules de clorur de sodi. Ho obtenim si multipliquem 0,248 mol amb el nombre d'Avogadro, 6.022 vegades 10 ^ 23 Cada molècula de chroride de sodi conté dos ions atòmics units en un enllaç iònic - Na ^ + i Cl ^ - en una relació d'1: 1. Això significa que la quantitat de molècules es correspon amb cadascun dels ions individuals. Així: Nombre d’ions de sodi = Nombre d’ions de clorur = 1.495 vegades 10 ^ 23 ions Aix&#
El potassi és un metall molt inflamable si entra en contacte amb aigua. A mesura que es crema amb l’aigua, crea hidròxid de potassi (KOH). Si separeu el potassi de 50 grams de KOH, quants grams de potassi tindríeu?
Vostè tindria la mateixa massa de potassi que va començar amb! Es conserva la massa. "Mols d’hidròxid de potassi" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Massa de metall potassi" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g
Què es diu quan els ions sodi i clorur es separen quan es dissolen en aigua?
Aquest procés es denomina dissociació. Els ions "Na" ^ + són atrets pels àtoms d’oxigen parcialment carregats de les molècules d’aigua, i els ions "Cl" ^ (-) "són atrets pels àtoms d’ hidrogen parcialment carregats de les molècules d’aigua. Quan això succeeix, el clorur de sodi es dissocia en ions individuals, que es diu que estan en solució. El clorur de sodi en aigua forma una solució de clorur de sodi. Com que la solució de clorur de sodi pot conduir l'electricitat, és una solució electrolítica i el NaCl és un el