Resposta:
Escrivim l’equació estequiomètrica ….
Explicació:
I llavors interrogem les quantitats molars ….
Però, de manera clara, necessitem
A la pràctica, l’hidrocarbur podria incinerar-se completament, per dir-ho
Com sabem quant de carboni i monòxid de carboni obtenim? Com, si no, per l'anàlisi de la barreja de productes …? I és clar que els termes de la pregunta no proporcionen aquestes dades.
Resposta:
L’oxigen és el reactiu limitat
Explicació:
L’equació de reacció és:
La massa molar del propà és de 44,09 grams / mol
La massa molar d'oxigen és de 31,99 grams / mol
58 grams de propà són 1,314 mol, és a dir (
Des de l’equació anterior es necessiten 15 moles d’oxigen per completar la burba 1 mol de propà.
Per tant, 1.314 mol de propà requereix 6.58 moles d’oxigen que pesen 210 grams.
Però la cambra està tancada i només teniu 200 grams d’oxigen, la qual cosa significa que no s’ha cremat tot el propà. Necessitaves més oxigen.
L’oxigen és el reactiu limitat
L’oxigen i l’hidrogen reaccionen explosivament per formar aigua. En una reacció, 6 g d'hidrogen es combinen amb l'oxigen per formar 54 g d'aigua. Quant oxigen s’utilitza?
"48 g" Us mostraré dos enfocaments per resoldre aquest problema, un realment curt i un relativament llarg. color (blanc) (.) VERSIÓ CURTA El problema us indica que "6 g" d'hidrogen, "H" _2, reaccionen amb una massa desconeguda d'oxigen, "O" _2, per formar "54 g" d'aigua. Com sabeu, la llei de conservació de masses us indica que, en una reacció química, la massa total dels reactius ha de ser igual a la massa total dels productes. En el vostre cas, es pot escriure com a sobreposició (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (blau) ("massa t
Quan 3,0 g de carboni es crema en 8,0 g d'oxigen, es produeixen 11,0 g de diòxid de carboni. Quina és la massa de diòxid de carboni que es formarà quan 3,0 g de carboni es cremen en 50,0 g d’oxigen? Quina llei de la combinació química governarà la resposta?
Es tornarà a produir una massa d’11,0 * g de diòxid de carboni. Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 8,0 * g, el carboni i l'oxigen són equivalents estequiomètricament. Per descomptat, la reacció de combustió es produeix segons la reacció següent: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 50,0 * g, l’oxigen és present en excés estequiomètric. L’excés de 42,0 * g de dioxigen s’acompanya al passeig. La llei de conservació de la massa, "escombraries en igu
Quan es produeixen 2 moles d’aigua, la reacció següent té un canvi de reacció d’entalpia igual a "184 kJ". Quanta aigua es produeix quan aquesta reacció es desprèn "de 1950 kJ" de calor?
381.5 "g" ha de formar-se. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produïda a partir de formar 2 moles d'aigua (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"