Resposta:
ADVERTÈNCIA: Aquesta és una resposta llarga. L’equació equilibrada és # "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H" _2 " O "#.
Explicació:
Seguiu una sèrie de passos per tal de:
- Identifiqueu el nombre d'oxidació de cada àtom.
- Determineu el canvi del nombre d’oxidació de cada àtom que canvia.
- Feu que l’augment total del nombre d’oxidació sigui igual a la disminució total del nombre d’oxidació.
- Col·loqueu aquests números com a coeficients davant de les fórmules que contenen aquests àtoms.
- Equilibri tots els àtoms que no siguin # "O" # i # "H" #.
- Saldo # "O" #.
- Saldo # "H" #.
- Comproveu que els àtoms i càrregues s’equilibren.
Així és com funciona. La vostra equació desequilibrada és
# "Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" "Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2 +" #
1. Identifiqueu el nombre d'oxidació de cada àtom.
Costat de la mà esquerra: # "Fe = +2; Mn = +7; O = -2" #
A la dreta: # "Fe = +3; Mn = +2" #
2. Determineu el canvi del nombre d’oxidació de cada àtom que canvia.
# "Fe: +2 +1; Canviar = +1" #
# "Mn: +7 +2; Canviar = -5" #
3. Feu que l’augment total del nombre d’oxidació sigui igual a la disminució total del nombre d’oxidació.
Necessitem 5 àtoms de # "Fe" # per cada 1 àtom de # "Mn" #. Això ens dóna canvis totals de #'+5'# i #'-5'#.
4. Col·loqueu aquests números com a coeficients davant de les fórmules que contenen aquests àtoms.
#color (vermell) (5) "Fe" ^ "2+" + color (vermell) (1) "MnO" _4 ^ "-" color (vermell) (5) "Fe" ^ "3+" + color (vermell) (1) "Mn" ^ "2 +" #
5. Equilibri tots els àtoms que no siguin # "H" # i # "O" #.
Fet.
6. Saldo # "O".
Afegeix prou # "H" _2 "O" # molècules al costat deficient per equilibrar-se # "O" #.
Tenim 4 # "O" # els àtoms de l’esquerra, per tant, necessitem 4 # "H" _2 "O" # a la dreta.
#color (vermell) (5) "Fe" ^ "2+" + color (vermell) (1) "MnO" _4 ^ "-" color (vermell) (5) "Fe" ^ "3+" + color (vermell) (1) "Mn" ^ "2+" + color (blau) (4) "H" _2 "O" #
7. Saldo # "H" #.
Afegeix prou # "H" ^ "+" # ions al costat deficient per equilibrar-se # "H" #.
Tenim 8 # "H" # els àtoms de la dreta, per tant, necessitem 8 # "H" ^ "+" # a l'esquerra.
#color (vermell) (5) "Fe" ^ "2+" + color (vermell) (1) "MnO" _4 ^ "-" + color (verd) (8) "H" ^ "+" color (vermell) (5) "Fe" ^ "3+" + color (vermell) (1) "Mn" ^ "2+" + color (blau) (4) "H" _2 "O" #
8. Comproveu que els àtoms i càrregues s’equilibren.
A l'esquerra:: # "5 Fe" # #; # "1 Mn" #; # "8 H" #; # "4 O" #
A la dreta: # "5 Fe" # #; # "1 Mn" #; # "8H" #; # "4 O" #
A l'esquerra: #color (blanc) (ll) "+ 10" color (blanc) (ll) "- 1 + 8 = +17" #
A la dreta: # "+ 15 + 2" color (blanc) (mm) = "+17" "# #
L’equació equilibrada és
#color (vermell) (5) "Fe" ^ "2+" + color (vermell) (1) "MnO" _4 ^ "-" + color (verd) (8) "H" ^ "+" color (vermell) (5) "Fe" ^ "3+" + color (vermell) (1) "Mn" ^ "2+" + color (blau) (4) "H" _2 "O" #
