En el passat, els científics no sabien on anava la calor durant els canvis de fase.
En el passat, els científics van investigar quanta energia calorífica era necessària per augmentar la temperatura de les substàncies (capacitat calorífica). Durant aquests experiments, van observar que els objectes de calefacció (és a dir, la transferència d’energia calorífica cap a ells) feien que la seva temperatura augmentés. Però quan la substància va canviar de fase la seva temperatura va deixar de pujar (això només va passar durant el canvi de fase). El problema era que l’energia tèrmica encara es transferia a la substància durant el canvi de fase i obtenint energia calorífica els científics de l’època creien que la temperatura encara havia d’augmentar.
Així, la substància guanyava energia, però estava "amagada" pels observadors perquè la temperatura no augmentava. És per això que van denominar la calor que van transferir a la substància durant els canvis de fase "calor latent" (és a dir, calor oculta).
Ara sabem que l'augment de la temperatura està vinculada a l'augment de l'energia cinètica de les molècules i que durant un canvi de fase ideal no hi ha augment de l'energia cinètica de les molècules. Durant els canvis de fase, l'energia calorífica s'absorbeix / es perd per trencar / formar vincles, és a dir, les molècules guanyen / perden l'energia potencial.
El calor latent de fusió del gel és de 6,0 kJ / mole. Per fondre 36 g de gel (sòlid H_2O) a 0 ° C, quanta energia es requereix?
"12 kJ" El calor molecular latent de fusió, que és un nom alternatiu donat a l'entalpia de fusió, us indica la quantitat de calor necessària per convertir una quantitat específica d'una substància determinada, ja sigui en un gram o en un mol, de sòlid en el seu punt de fusió fins a líquid en el seu punt de fusió. Es diu que el gel té una entalpia molar de fusió igual a DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) Això vol dir que per fondre un mol de gel en el seu punt de fusió normal de 0 ^ @ "C" , heu de subminis
El calor latent de fusió d’aigua és de 334 J / g. Quants grams de gel a 0 ° C es fonen amb l’addició de 3,34 kJ d’energia calorífica?
Necessitareu 10 g. El calor latent de fusió és l'energia necessària per fondre una certa quantitat de substància. En el vostre cas, necessiteu 334 J d'energia per fondre 1 g de gel. Si podeu subministrar 3,34 kJ d’energia teniu: Q = mL_f on: Q és la calor que podeu proporcionar, en aquest cas 3,34 kJ; m és la massa de la substància, la nostra desconeguda; L_f és el calor latent de fusió d’aigua, 334 J / g. Reordenar: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Recordeu que la calor latent és l'energia que la vostra substància ha de canviar (sòlid ->
El calor latent de vaporització de l’aigua és de 2260 J / g. Quants kilojouls per gram és això, i quants grams d’aigua es vaporitzaran mitjançant l’addició d’energia tèrmica 2.260 * 10 ^ 3 J a 100 ° C?
"2,26 kJ / g" Per a una substància donada, el calor latent de vaporització us indica quanta energia es necessita per permetre que un mol de la substància passi del líquid al gas en el seu punt d'ebullició, és a dir, pateixi un canvi de fase. En el seu cas, la calor latent de vaporització d’aigua se li subministra en Joules per gram, que és una alternativa als kilojouls més habituals per mol. Per tant, cal esbrinar quants quilograms per gram són necessaris per permetre que una mostra d’aigua en el seu punt d’ebullició passi del líquid al vapor.Com sab