Resposta:
Explicació:
El calor latent molar de fusió, que és un nom alternatiu donat a la entalpia de fusió, us indica quanta calor es requereix per convertir una quantitat específica d’una substància donada, ja sigui a gram o a mole, de sòlid en el seu punt de fusió líquid en el seu punt de fusió.
Es diu que el gel té una entalpia molar de fusió igual a
#DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) #
Això vol dir que per fondre's
Ara, la vostra mostra de gel té massa
# 36 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("g")) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("g"))))) = "1,998 moles H" _2 "O" #
Ara podeu utilitzar l’entalpia de fusió molar com a factor de conversió per ajudar-vos a esbrinar la quantitat de calor que heu de subministrar a la vostra mostra
# 1.998 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("moles ice"))) * "6.0 kJ" / (1 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("mole ice")))) = color (verd fosca) (ul (color (negre) ("12 kJ"))) #
La resposta es redueix a dos sig figues.
El calor latent de fusió d’aigua és de 334 J / g. Quants grams de gel a 0 ° C es fonen amb l’addició de 3,34 kJ d’energia calorífica?
Necessitareu 10 g. El calor latent de fusió és l'energia necessària per fondre una certa quantitat de substància. En el vostre cas, necessiteu 334 J d'energia per fondre 1 g de gel. Si podeu subministrar 3,34 kJ d’energia teniu: Q = mL_f on: Q és la calor que podeu proporcionar, en aquest cas 3,34 kJ; m és la massa de la substància, la nostra desconeguda; L_f és el calor latent de fusió d’aigua, 334 J / g. Reordenar: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Recordeu que la calor latent és l'energia que la vostra substància ha de canviar (sòlid ->
Quina és la quantitat mínima de calor necessària per fondre completament 20,0 grams de gel en el seu punt de fusió? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45,200J Com es resol
La resposta és (C) "6680 J". Per poder respondre a aquesta pregunta, cal conèixer el valor de l’entalpia d’aigua de fusió, DeltaH_f. Com sabeu, l'entalpia de fusió d'una substància us indica quanta calor es necessita per fondre "1 g" de gel a 0 ^ @ "C" a líquid a 0 ^ @ "C". En poques paraules, l’entalpia de fusió d’una substància us indica quanta calor s’exigeix per obtenir "1 g" d’aigua per a un canvi sòlid -> líquid. L’entalpia d’aigua de fusió és aproximadament igual a DeltaH_f = 334 "J" /
Quina és la quantitat total de calor necessària per fondre completament 347 grams de gel en el seu punt de fusió?
Bé, subministraré el calor latent de fusió per al gel ... interrogem el canvi físic ... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) És clar que aquest procés és ENDOTHERMIC i aquest lloc informa que el calor latent de fusió per al gel és de 334 * kJ * kg ^ -1. Tenim una massa de 347 * g de gel, de manera que prenem el producte ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Tingueu en compte que tant l’ICE com l’AIGUA es consideren a 0 "^ @ C.