Llei de Raoult només diu que la pressió de vapor
Per a mescles ideals (sense canvis en les forces intermoleculars després de la barreja), es basa en la fracció molar
#P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" # on
# A # és el dissolvent.
Des de
El solut bloca el dissolvent de vaporitzar-se, de manera que és més difícil fer bullir i, per tant, la pressió de vapor és inferior al desitjat; és més difícil aconseguir la pressió atmosfèrica, de manera que el punt d’ebullició és també més elevat.
L'endemà d'un huracà, la pressió baromètrica en una ciutat costanera ha augmentat a 209,7 polzades de mercuri, que és de 2,9 incloses de mercuri superior a la pressió quan l'ull de l'huracà va passar per sobre. Quina pressió tenia quan els ulls es van passar?
206,8 polzades de mercuri. Si el valor indicat és superior a 2,9 polzades, resteu 2,9 de 209.7. 209.7 - 2.9 = 206.8 Així, la pressió quan l'ull de la tempesta va passar va ser de 206,8 polzades de mercuri.
A 20,0 ° C, la pressió de vapor de l'etanol és de 45,0 torr, i la pressió de vapor del metanol és de 92,0 torr. Quina és la pressió de vapor a 20,0 ° C d'una solució preparada barrejant 31,0 g de metanol i 59,0 g d'etanol?
"65,2 torr" Segons la Llei de Raoult, la pressió de vapor d'una solució de dos components volàtils es pot calcular mitjançant la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 on chi_A i chi_B són les fraccions moles dels components P_A ^ 0 i P_B ^ 0 són les pressions dels components purs Primer, calculeu les fraccions moles de cada component. "59,0 g d'etanol" xx "1 mol" / "46 g d'etanol" = "1,28 mol d'etanol" "31,0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0,969 mol m
Un gas desconegut és una pressió de vapor de 52,3 mmHg a 380K i 22,1 mmHg a 328K en un planeta on la pressió atmosfèrica és del 50% de les terres. Quin és el punt d'ebullició del gas desconegut?
El punt d’ebullició és de 598 K Tenint en compte: la pressió atmosfèrica del planeta = 380 mmHg Clausius-Equació de Clapeyron R = Constant de gas ideal aproximadament 8.314 kPa * L / mol * K o J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Resoldre L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol *) k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K)