El pH de 0,015 M HCL és?

Resposta:

aconseguit #1.82#.

Explicació:

# "pH" # és donat per l’equació, # "pH" = - registre H ^ + #

• # H ^ + # és la concentració d’ions hidrogen en termes de molaritat.

Atès que l'àcid clorhídric és un àcid fort, es dissocia en un únic #H ^ + # ions en una solució aquosa, que finalment es converteixen en # H_3O ^ + # ions deguts a la presència d’aigua # (H_2O) #, i la # "pH" # simplement serà:

# "pH" = - registre (0,015) #

#~~1.82#

Resposta:

Mirar abaix.

Explicació:

# HCl # és un àcid fort. Això vol dir que es dissocia totalment #H ^ + # i #Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

Això significa que la concentració inicial de # HCl # és igual a la concentració d’equilibri de #H ^ + #.

Per tant, # "HCl" = "H" ^ +, i # "H" ^ + = 0,015 "M" en equilibri.

Aquí teniu una equació que haureu de conèixer per resoldre aquest problema:

# pH = -log "H" ^ + #

Ara, prenem la nostra concentració # "H" ^ + = 0,015 "M" i connecteu-lo com a concentració d’equilibri de # "H" ^ + # a l’equilibri, i resoldre l’equació # pH #. Aquí teniu la configuració per obtenir la resposta final:

# pH = -log 0.015 #

Connecteu-ho a la vostra calculadora i la resposta serà #color (vermell) (1,82 #, amb xifres significatives (vegeu el dígit) #1# a la resposta no compta com una xifra significativa. Si necessiteu ajuda amb xifres significatives i el pH, deixeu un comentari.)

Espero que t'ajudi!