L'àcid oxàlic és dipròtic. Quin volum de 0.100M KOH és necessari per neutralitzar 25 ml d’acid oxàlic 0,333M?

Resposta:

# aprox # 34,2 ml del # KOH # solució

Explicació:

Exempció de responsabilitat: resposta llarga

L'àcid oxàlic és un àcid feble que es dissocia en dos passos en ions oxòniques # H_3O ^ + #. Trobar quant # KOH # Es necessita per neutralitzar l'àcid, primer hem de determinar el nombre de mols de ions d'Oxonium a la solució, ja que aquests reaccionaran en una proporció d'1: 1 amb els ions hidròxid per formar aigua.

Com és un àcid dipròtic feble té una # K_a # valor tant per a la seva forma àcida com per a la seva forma d'anió (ion oxalat d'hidrogen).

# K_a # (àcid oxàlic) =# 5.4 vegades 10 ^ -2 #

# K_a # (ió oxalat d’hidrogen) = # 5.4 vegades 10 ^ -5 #

Recordeu: #K_a = (H_3O ^ + vegades anió) / (àcid) #

Per tant: # 5.4 vegades 10 ^ -2 = (H_3O ^ + vegades anió) / (0,333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + vegades anió) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = anió #

La concentració de l’anió i l’ió oxoni en la primera dissociació són iguals # (0.134157 mol dm ^ -3) #

A continuació, a la dissociació de l'ió oxalat d'hidrogen tenim:

# 5.4 vegades 10 ^ -5 = (H_3O ^ + vegades anió) / (0.1341573703) #

Com l'anió format en el primer pas és actuar com un àcid en la segona dissociació, utilitzem la seva concentració de l'anió trobat a la primera dissociació.

# 7.244497996 vegades 10 ^ -6 = (H_3O ^ + vegades anió) #

#sqrt (7.244497996 vegades 10 ^ -6) = H_3O ^ + = anió #

El qual és # (0.0026915605 mol dm ^ -3) #

Totes les dissociacions van tenir lloc en un volum de 25 ml # (0,025 dm ^ 3) # Per tant, podem trobar el nombre de mols de ions oxonios formats per ambdues dissociacions.

concentració # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (volum) # (dm ^ 3) #

# 0.134157 vegades 0.025 = 0.0033539343 #

# 0.0026915695 vegades 0.025 = 6.72890125 vegades 10 ^ -5 #

Afegiu-los per obtenir: # 0.0034212233 mol # de # H_3O ^ + #

Aquesta és la mateixa quantitat de talps que necessitem #OH ^ - # per neutralitzar l'àcid.

D'aquí el volum de # KOH # necessitem:

concentració # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (volum) # (dm ^ 3) #

# 0.1 = (0.0034212233) / v #

# v = 0.034212233 dm ^ 3 # o multipliqueu-la per 1000, obteniu-la en ml.

#v aproximadament 34,2 ml #

Quin és el pH d'equilibri d'una solució inicial de 0,64 M de l'àcid benzoic (HA) de l'àcid monopròtic a 25 ^ @ "C" (Ka = 6,3 x 10 ^ -5)?

Vegeu a continuació: Comenceu configurant una taula ICE: tenim la següent reacció: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) I tenim una concentració inicial de HA a 0.64 moldm ^ -3, així que anem a connectar el que tenim a la taula ICE: color (blanc) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Inicial:" color (blanc) (mm) 0.64color (blanc) (miimm) -color (blanc) (mmmmm) 0color (blanc) (mmmmmm) 0 "Canviar:" color (blanc) (im) -xcolor (blanc) (miimm) -color (blanc) (mmmm) + xcolor (blanc) (mmmmii) + x "Eq:" c

Quin volum de 0,1292 M de NaOH és necessari per neutralitzar 25,00 mL d’HCl de concentració desconeguda?

Això és el que tinc. El primer pas és correcte, ja que el primer que heu de fer aquí és utilitzar el "pH" de la solució d’àcid clorhídric per trobar la concentració d’àcid. Com sabeu, l'àcid clorhídric és un àcid fort, la qual cosa implica que s'ionitza completament en una solució aquosa per produir cations hidrònics, "H" _3 "O" ^ (+). Això vol dir que la solució d’àcid clorhídric té ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] i des de ["H" _3 "O"

Com es calcula l'àcid dipròtic del pH? + Exemple

Normalment no ensenyaria això als meus estudiants de secundària, així que vaig mirar al seu voltant i vaig trobar una gran explicació sobre el vostre tub. Atès que, en un àcid polipròtic, el primer hidrogen es dissociarà més ràpid que els altres, si els valors de Ka difereixen per un factor de 10 a la tercera potència o més, és possible calcular aproximadament el pH utilitzant només el Ka del primer hidrogen ió. Per exemple: fingiu que H_2X és un àcid dipròtic. Mireu sobre una taula el Ka1 per a l'àcid. Si coneixeu la concent