Per conèixer i entendre què és Delta G, primer hem d’entendre el concepte d’espontaneïtat.
Una reacció es considera espontània quan pot reaccionar amb un altre element propi, sense l'ajuda d'un catalitzador.
El Delta G és el símbol de l'espontaneïtat i hi ha dos factors que poden afectar-lo, entalpia i entropia.
Entalpia: el contingut de calor d’un sistema a pressió constant.
Entropia - la quantitat de trastorn del sistema.
A continuació, hi ha una taula per resumir-la.
Quan delta G> 0 - És una reacció no espontània.
Quan el delta G <0 - És una reacció espontània.
Quan delta G = 0 - Es troba en equilibri.
Què vol dir amb el terme "ample de banda"? Com sé que és el rang de freqüències entre una freqüència superior i una freqüència més baixa. Però, quan diem que un senyal té una amplada de banda de 2 kHz, què significa? Si us plau, expliqueu-ho amb un ex sobre la freqüència de ràdio?
L’ample de banda es defineix com la diferència entre 2 freqüències, pot ser la freqüència més baixa i les freqüències més altes. És una banda de freqüències que està limitada per 2 freqüències a la freqüència inferior fl i la freqüència més alta d'aquesta banda fh.
Què és un delta i com es produeix?
Un delta és un tros de terra fèrtil situat a la vora d'un riu. Sempre tenen forma triangular, d’aquí el seu nom es descriu millor (lletra delta-grega en forma de triangle). Com es forma? Simple. El final d’un riu és sempre l’estoc de sediments arrossegats, en els quals s’hi troben rics en minerals, que es poden trobar a les fugides de les glaceres. A mesura que el riu flueix, erosiona lentament una part de la terra a la boca del riu, de manera que un delta té diverses branques a causa de l'erosió. El delta ha ajudat molt a l’agricultura des de l’antiguitat. Prenent, per exemple, el del
Per què el Delta G és negatiu per a reaccions d'electròlisi?
DeltaG ^ @> 0 però després d’aplicar un potencial E_ (cel·la)> = 2.06V d’una font d’alimentació externa, DeltaG es torna negatiu i la reacció serà espontània. Parlem de l’exemple d’electròlisi de l’aigua. En l’electròlisi de l’aigua es produeixen gasos d’hidrogen i oxigen. La meitat-reacció de l'ànode i el càtode són les següents: Ànode: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V Càtode: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V Reacció neta: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + subespat (4 (H ^ (+