Resposta:
Una estructura des d'on els astrònoms observen objectes celestes.
Explicació:
Els equips astronòmics han evolucionat des de l'antiga estructura de roca fins a telescopis de ràdio i de raigs X a l'espai.
El primer instrument important era el telescopi òptic …
L’observatori tindrà diferents telescopis d’equips. espectroscopis, ordinadors, etc.
Ara s’utilitzen telescopis espacials com l’observatori chandra x ray. El telescopi abatible etc. Disposen de sales de control des d’on s'envien dades als investigadors de la universitat per analitzar-los.
Molts observatoris estan situats a la part superior de les muntanyes, però s’utilitzen pel control remot … des d’un lloc allunyat.
Quin és l’ordre correcte entre el més curt i el més llarg d’aquestes unitats de mesura? Angstrom, unitat astronòmica, centímetre, quilòmetre, any clar, micra, nanòmetre, parsec?
A partir del més curt. A partir del més curt. 1. Angstrom -> 10 ^ -10 "m" 2. Nanòmetre -> 10 ^ -9 "m" 3. Micron -> 10 ^ -6 "m" 4. centímetre -> 10 ^ -2 "m" 5. Quilòmetre -> 10 ^ 3 "m" 6. Unitat astronòmica -> 1.496 xx 10 ^ 11 "m" 7. Any-llum -> 9.461 xx 10 ^ 15 "m" 8. Parsec -> "3,26 anys llum", o 3,08 xx 10 ^ 16 "m"
Quan es treballa amb números astronòmics i matemàtiques, quan és adequat utilitzar unitats astronòmiques, anys lleugers i parsec?
Utilitzeu unitats astronòmiques per als cossos del nostre sistema solar. Utilitzeu anys lleugers o parsecs per a estrelles i altres objectes més llunyans. La unitat astronòmica, o AU, es basa en la distància entre la Terra i el Sol. Això és útil per als cossos del sistema solar. Plutó està entre 30 i 50 UA de distància. Un any lleuger és la distància que passa un any per viatjar. Es necessita llum del Sol al voltant de les 5,5 hores per arribar a Plutó quan té 40 AU. Quan es tracta d’inici i d’altres cossos fora del sistema solar, la UA és massa pet
El pes atòmic d’un nou element descobert és de 98,225 amu. Té dos isòtops naturals. Un isòtop té una massa de 96,780 amu. El segon isòtop té un percentatge d'abundància del 41,7%. Quina és la massa del segon isòtop?
100.245 "amu" M_r = (suma (M_ia)) / a, on: M_r = massa atòmica relativa (g mol ^ -1) M_i = massa de cada isòtop (g mol ^ -1) a = abundància, donada com a percentatge o quantitat de g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"