Resposta:
Augment de la força dels enllaços metàl·lics.
Explicació:
En el període 3 de la taula periòdica, els orbitals 3s i 3p estan plens d’electrons. El nombre atòmic augmenta durant el període 3.
Configuracions electròniques dels elements del període 3:
Na Ne 3s1
Mg Ne 3s2
Al Ne 3s2 3px1
Si Ne 3s2 3px1 3py1
P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1
S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1
Cl Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1
Ar Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2
Raons per variar els punts de fusió durant el període 3 (d'esquerra a dreta):
-
Un nombre atòmic més elevat (nombre de protons) - Al té més protons que Na, els nuclis d'Al són més carregats positivament
-
El radi atòmic disminueix: els electrons deslocalitzats estan més a prop dels nuclis positius, les atraccions electrostàtiques més fortes entre els nuclis positius i els electrons deslocalitzats
-
El nombre d’electrons de cada àtom augmenta. Nombre de protons = Nombre d’electrons; per tant, Al també té més electrons deslocalitzats que el Na.
-
Major nombre de protons positius i electrons deslocalitzats en forces d’atracció electrostàtiques més fortes d’A al dins dels àtoms
Com més fortes siguin les forces atractives dins dels àtoms, més difícil serà trencar aquestes forces intramoleculars (en aquest cas els enllaços metàl·lics), per tant, el punt de fusió és més alt.
La matèria es troba en estat líquid quan la seva temperatura es troba entre el punt de fusió i el punt d'ebullició? Suposem que alguna substància té un punt de fusió de 47,42 ° C i un punt d’ebullició de 364,76 ° C.
La substància no estarà en estat líquid en el rang -273,15 C ^ o (zero absolut) a -47,42C ^ o i la temperatura per sobre de 364.76C ^ o La substància estarà en estat sòlid a la temperatura per sota del seu punt de fusió i serà l'estat gasós a la temperatura superior al seu punt d’ebullició. Per tant, serà líquid entre el punt de fusió i el punt d’ebullició.
Tendències de la taula periòdica Quina és la tendència del radiònic per un període? A baix un grup? Quina és la tendència de la electronegativitat en un període? A baix un grup? Amb el vostre coneixement de l’estructura atòmica, quina és l’explicació d’aquesta tendència?
Els ràdios iònics disminueixen durant un període. Els ràdios iònics disminueixen un grup. L'electronegativitat augmenta durant un període. L’electronegativitat disminueix un grup. 1. Els ràdios iònics disminueixen durant un període. Això es deu al fet que els cations metàl·lics perden electrons, la qual cosa fa que el radi global d'un ion disminueixi. Els cations no metàl·lics guanyen electrons, la qual cosa fa que el radi global d'un ion disminueixi, però això passa al revés (comparar el fluor amb l'oxigen i el nitrogen, q
Per què l’oxigen s’escriu com a O2? Pot algú explicar-me per què és que a la taula periòdica l’oxigen s’escriu només com a O, però en un altre lloc s’escriu com a O2?
La taula periòdica llista només el símbol d'un àtom de cada element. > L’oxigen que respirem consisteix en molècules. Cada molècula està formada per dos àtoms d’oxigen units, de manera que escrivim la seva fórmula com "O" _2.