Quina és la relació entre l’àcid làctic (Ka = 1,37x10-4) i el lactat en una solució amb pH = 4,59?

Resposta:

Aproximadament 1: 5

Explicació:

Si # pH = 4,59 #

Aleshores el # H_3O ^ (+) # és aproximatley # 2.57 vegades 10 ^ -5 moldm ^ -3 # com

# pH = -log_10 H_3O ^ (+) #

Per tant

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH) #

Com que cada molècula d’àcid làctic ha de dissociar-se amb un ió lactat i un ió oxoni, # H_3O ^ (+) = lactat #

Si configurem un # K_a # expressió podem trobar així la concentració de l’àcid làctic:

#K_a = (H_3O ^ (+) vegades lactat) (Làctic.) #

# (1,37 vegades 10 ^ -4) = (2,57 vegades 10 ^ -5) ^ 2 / (x) #

(ja que es pot suposar que # H_3O ^ (+) = lactat #)

Per tant

# x = làctic = 4,82 vegades 10 ^ -6 #

Tan, # Làctic / Lactat = (4,82 vegades 10 ^ -6) / (2,57 vegades 10 ^ -5) aproximadament 0,188 aprox. 0,2 aproximadament (1/5) #

Així, a partir d’aquesta aproximació, sembla que la concentració de lactat és gairebé 5 vegades superior a la del làctic, de manera que l’àcid làctic al lactat és (aproximadament) en una proporció de 1: 5.