Resposta:
Un element de transició és un element del qual d-block mai no està completament emplenat estat atòmic així com a la seva estat iònic.
Explicació:
- Els elements del grup 3-11 són tots els elements de transició.
Resposta:
Els elements al centre de la taula periòdica
Explicació:
Són els elements cap a la meitat de la taula periòdica.
Estan separats de la resta d’elements perquè els seus electrons de valència es troben en els dos
Elements de transició Es defineixen més estrictament com a elements els àtoms tenen una incompleta
Aquesta definició exclou els elements del grup 12, ja que tenen ple
Així,
Els elements de dades d’una llista són 75,86,87,91 i 93. Quin és l’entret més gran que podeu afegir a la llista de manera que la mitjana de sis elements sigui inferior a la seva mitjana?
El nombre sencer més gran és 101 Hi ha 5 números a la llista, però s’ha d’afegir un sisè. (tan gran com sigui possible) 75 "" 86 "" 87 "" 91 "" 93 "" x color (blanc) (xxxxxxxxxx) uarr La mitjana serà (87 + 91) / 2 = 89 La mitjana serà: (75+ 86 + 87 + 91 + 93 + x) / 6 <89 432 + x <6xx89 x <534-432 x <102 El nombre enter més gran pot ser 101. Comproveu; Si x = 101 mitjana = 533/6 = 88,83 88,83 <89
Per als metalls de transició de primera fila, per què els orbitals dels 4 s s'omplen abans dels orbitals 3d? I per què es perden els electrons dels orbitals 4 abans dels orbitals 3D?
Per a l'escàndol mitjançant zinc, els orbitals dels 4 s s'omplen DESPRÉS dels orbitals 3d, I els electrons dels 4 s es perden davant els electrons 3d (últim, primer). Mireu aquí per obtenir una explicació que no depengui de "estoc submarins" per estabilitat. Vegeu com els orbitals 3d són més baixos d’energia que els 4 per als metalls de transició de primera fila (annex B.9): tot el principi d'Aufbau prediu que els orbitals d’electrons s’omplen d’una energia més baixa a una energia superior ... qualsevol ordre que pot suposar. Els orbitals dels 4 s s
Per què els elements de transició mostren tendència a formar un gran nombre de complexos?
És perquè els metalls de transició tenen estats d’oxidació variables. Els elements de transició abasten el grup 3 al 11. Es mostren estats d’oxidació variable segons el catalitzador, l'element o el compost de reacció i les condicions de la reacció en què participen. Així, poden formar un gran nombre de compostos complexos. També formen compostos de coordinació que tenen d_ (pi) - d_ (pi) solapament d’orbitals.