Podeu enllaçar fàcilment aquestes dues unitats mitjançant atmosferes o atm, com a punt de partida.
Ho saps 1 atm és equivalent a 760 torr. Igualment, 1 atm és equivalent a 101.325 kPa, de manera que el factor de conversió que triga de torr a kPa serà així
Heus aquí el vostre factor de conversió
i
El volum d'un gas tancat (a una pressió constant) varia directament com la temperatura absoluta. Si la pressió d'una mostra de gas de neó de 3,46-L a 302 ° K és de 0,926 atm, quin volum tindria una temperatura de 338 ° K si la pressió no canvia?
3.87L Interessant problema de química pràctic (i molt comú) per a un exemple algebraic! Aquesta no proporciona l’equació de la Llei de Ideal Gas, sinó que mostra com es deriva una part d’ella (la Llei de Charles) de les dades experimentals. Algebraicament, se'ns diu que la velocitat (pendent de la línia) és constant respecte a la temperatura absoluta (la variable independent, generalment l'eix X) i el volum (variable dependent o eix Y). La determinació d'una pressió constant és necessària per a la correcció, ja que també està implicada en les
A 20,0 ° C, la pressió de vapor de l'etanol és de 45,0 torr, i la pressió de vapor del metanol és de 92,0 torr. Quina és la pressió de vapor a 20,0 ° C d'una solució preparada barrejant 31,0 g de metanol i 59,0 g d'etanol?
"65,2 torr" Segons la Llei de Raoult, la pressió de vapor d'una solució de dos components volàtils es pot calcular mitjançant la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 on chi_A i chi_B són les fraccions moles dels components P_A ^ 0 i P_B ^ 0 són les pressions dels components purs Primer, calculeu les fraccions moles de cada component. "59,0 g d'etanol" xx "1 mol" / "46 g d'etanol" = "1,28 mol d'etanol" "31,0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0,969 mol m
Una mostra de gas té una pressió de 245 kPa i un volum de 500 ml. Assumint una temperatura constant, quin serà el volum quan la pressió és de 325 kPa?
V_2 = ~ 376.9 mL Llei de Boyle P_1V_1 = P_2V_2, on P és la pressió i V és el volum. Tingueu en compte que es tracta d’una relació inversament proporcional. Si la pressió augmenta, el volum disminueix. Si la pressió disminueix, el volum augmenta. Fem plug-in les nostres dades. Traieu les unitats de moment. (245 * 500) = (325 * V_2) Primer, multipliqueu 245 per 500. Després, dividiu per 325 per a aïllar-vos per V_2. 245 * 500 = 122.500 122500/325 = 376.9230769 mL Font i per a més informació: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law