Una mostra de gas té una pressió de 245 kPa i un volum de 500 ml. Assumint una temperatura constant, quin serà el volum quan la pressió és de 325 kPa?

Resposta:

# V_2 # = ~ 376,9 ml

Explicació:

Llei de Boyle

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #, on? # P # és la pressió i # V # és el volum. Tingueu en compte que es tracta d’una relació inversament proporcional. Si la pressió augmenta, el volum disminueix. Si la pressió disminueix, el volum augmenta.

Fem plug-in les nostres dades. Traieu les unitats de moment.

#(245 * 500)# = # (325 * V_2) #

En primer lloc, multipliqueu 245 per 500. A continuació, dividiu per 325 per a aïllar # V_2 #.

245 * 500 = 122,500

#122500/325# = 376.9230769 mL

Font i per obtenir més informació:

El volum d'un gas tancat (a una pressió constant) varia directament com la temperatura absoluta. Si la pressió d'una mostra de gas de neó de 3,46-L a 302 ° K és de 0,926 atm, quin volum tindria una temperatura de 338 ° K si la pressió no canvia?

3.87L Interessant problema de química pràctic (i molt comú) per a un exemple algebraic! Aquesta no proporciona l’equació de la Llei de Ideal Gas, sinó que mostra com es deriva una part d’ella (la Llei de Charles) de les dades experimentals. Algebraicament, se'ns diu que la velocitat (pendent de la línia) és constant respecte a la temperatura absoluta (la variable independent, generalment l'eix X) i el volum (variable dependent o eix Y). La determinació d'una pressió constant és necessària per a la correcció, ja que també està implicada en les

Un recipient amb un volum de 12 L conté un gas amb una temperatura de 210 K. Si la temperatura del gas canvia a 420 K sense cap canvi de pressió, quin ha de ser el nou volum del contenidor?

Només cal aplicar la llei de Charle per a la pressió constant i la massa d’un gas ideal. Així doncs, tenim, V / T = k on, k és una constant. Així, posem els valors inicials de V i T obtenim, k = 12/210 Ara , si el volum nou és V 'a causa de la temperatura 420K Llavors, obtindrem, (V') / 420 = k = 12/210 So, V '= (12/210) × 420 = 24L

A una temperatura de 280 K, el gas en un cilindre té un volum de 20,0 litres. Si el volum del gas disminueix a 10,0 litres, quina ha de ser la temperatura perquè el gas es mantingui a una pressió constant?

PV = nRT P és la pressió (Pa o Pascals) V és el volum (m ^ 3 o metres cubs) n és el nombre de moles de gas (mol o mol) R és la constant de gas (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules per Kelvin per mol) T és la temperatura (K o Kelvin) En aquest problema, esteu multiplicant V per 10,0 / 20,0 o 1/2. No obstant això, manteniu totes les altres variables igual que T. Per tant, heu de multiplicar T per 2, la qual cosa us donarà una temperatura de 560K.