Quina massa d’aigua alliberaria 16700J d’energia quan es congelés?

Quina massa d’aigua alliberaria 16700J d’energia quan es congelés?
Anonim

Resposta:

# "50,1 g H" _2 "O" #

Explicació:

La vostra eina d’elecció aquí serà entalpia de fusió, #DeltaH_ "fus" #, per aigua.

Per a una substància donada, l'entalpia de fusió us indica quanta calor hi ha necessari fondre # "1 g" # de la substància en el seu punt de fusió o lliurat per congelar # "1 g" # de la substància en el seu punt de congelació.

L’aigua té una entalpia de fusió igual a

#DeltaH_ "fus" = "333.55 J" #

en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion

Això us indica quan # "1 g" # d’aigua líquid al seu punt de congelació sòlid al punt de congelació, # "333.55 J" # de la calor estan sent lliurat.

En el vostre cas, ho sabeu # "16.700 J" de la calor estan sent lliurat quan una massa d’aigua sofreix un líquid #-># sòlid canvi de fase a # 0 ^ @ "C" #.

Utilitzeu el canvi d'entalpia de la fusió com a factor de conversió per determinar quants grams d’aigua líquida produiria molta calor quan es congeli

# "16.700" de color (vermell) (cancel·la (color (negre) ("J"))) * sobrepassat (("1 g H" _ 2 "O") / (333,55 color (vermell) (cancel·lar (color (negre)) ("J"))))) ^ (color (blau) (= DeltaH_ "fus")) = color (verd) (| bar (ul (color (blanc) (a / a) color (negre) (") 50,1 g H "_2" O ") color (blanc) (a / a) |))) #

La resposta es redueix a tres sig figues, el nombre de figues sig que té per a la calor es desprèn.