Què diu la llei d'Hess sobre l'entalpia d'una reacció?
La llei estableix que el canvi d'entalpia total durant una reacció és el mateix si la reacció es fa en un sol pas o en diversos passos. És a dir, si es produeix un canvi químic per diverses rutes, el canvi global d’entalpia és el mateix, independentment de la ruta per la qual es produeixi el canvi químic (sempre que la condició inicial i final sigui la mateixa). La llei de Hess permet que el canvi de l'entalpia (ΔH) sigui calculat per una reacció fins i tot quan no es pot mesurar directament. Això s'aconsegueix realitzant operacions algebraiques bàsiques ba
Per què és útil la llei de Hess per calcular entalpies?
Hess 'Law ens permet abordar teòricament els canvis d’entalpia en què l’imperi és impossible o poc pràctic. Penseu en la reacció per a la hidratació del sulfat de coure (II) anhidre: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Aquest és un exemple de reacció per quin canvi d’entalpia no es pot calcular directament. La raó és que l’aigua hauria de realitzar dues funcions: com a agent hidratant i com a mesurador de temperatura, al mateix temps i en la mateixa mostra d’aigua; això no és facti
Per què no és útil la llei d'Hess per calcular el calor de reacció que implica la conversió d'un diamant en grafit?
La diferència d’energia lliure entre el grafit i el diamant és més aviat petita; el grafit és una mica més termodinàmicament estable. L’energia d’activació necessària per a la conversió seria enorme! No sé a mà la diferència d’energia lliure entre els dos alotrópicos de carboni; és relativament petita. L’energia d’activació necessària per a la conversió seria absolutament enorme; de manera que l’error en calcular o mesurar el canvi d’energia és probablement més gran que (o almenys comparable a) el valor de la diferència d’en