Resposta:
Llei de Hess ens permet adoptar una aproximació teòrica a la consideració de canvis d’entalpia en què l’imperi és impossible o poc pràctic.
Explicació:
Penseu en la reacció del hidratació de sulfat de coure (II) anhidre:
Aquest és un exemple d’una reacció per la qual el canvi d’entalpia no es pot calcular directament. La raó és que l’aigua hauria de realitzar dues funcions: com a agent hidratant i com a mesurador de temperatura, al mateix temps i en la mateixa mostra d’aigua; això no és factible.
Tanmateix, podem mesurar els canvis d’entalpia per a la solvatació del sulfat de coure (II) anhidre i el del sulfat de coure (II) hidratat i, gràcies a la Llei de Hess, podem utilitzar aquestes dades per calcular el canvi d’entalpia de la nostra hidratació original.
L’ús de dades de dues reaccions en lloc d’una dobla la incertesa i la calorimetria sovint comporta greus ineficiències, especialment al laboratori de l’escola; tanmateix, aquest mètode és la nostra única opció, atès que de no ser capaç d’obtenir les dades desitjades.
Què és la llei de Hess?
La Llei de Hess diu que el canvi d'entalpia d'una reacció realitzada és una seqüència de passos igual a la suma dels canvis en l'entalpia de cada pas. Heus aquí la forma d’equació de la llei d’Hess: espero que us ajudi!
My Star té la temperatura de 3000 Kelvins. Com s'utilitza la Llei de Wein per calcular la longitud d'ona per a la qual la intensitat de la radiació emesa per la vostra estrella és la més gran?
Lambda_ {max} T = b; quad b = 2.8977729 vegades 10 ^ {- 3} quad mK lambda_ {max} = b / T = (2.8977720 vegades10 ^ {- 3} quad mK) / (3000 quad K) 0.9659 quads mare = 965,9 quadrats nm
Per què no és útil la llei d'Hess per calcular el calor de reacció que implica la conversió d'un diamant en grafit?
La diferència d’energia lliure entre el grafit i el diamant és més aviat petita; el grafit és una mica més termodinàmicament estable. L’energia d’activació necessària per a la conversió seria enorme! No sé a mà la diferència d’energia lliure entre els dos alotrópicos de carboni; és relativament petita. L’energia d’activació necessària per a la conversió seria absolutament enorme; de manera que l’error en calcular o mesurar el canvi d’energia és probablement més gran que (o almenys comparable a) el valor de la diferència d’en