Resposta:
La diferència d’energia lliure entre el grafit i el diamant és més aviat petita; el grafit és una mica més termodinàmicament estable. L’energia d’activació necessària per a la conversió seria enorme!
Explicació:
No sé a mà la diferència d’energia lliure entre els dos alotrópicos de carboni; és relativament petita. L’energia d’activació necessària per a la conversió seria absolutament enorme; de manera que l’error en calcular o mesurar el canvi d’energia és probablement més gran que (o almenys comparable a) el valor de la diferència d’energia. Això s’adreça a la vostra pregunta?
Per què es crema exotèrmica la fusta? Vaig pensar que la fusta prenia calor per cremar, per tant endotèrmica. No obstant això, desprèn una calor que la fa exotèrmica. Quin és?
Cremar fusta a l’aire és un procés exotèrmic (allibera calor), però hi ha una barrera energètica, per la qual cosa al principi es necessita una mica de calor per iniciar les reaccions. La fusta reacciona amb l'oxigen de l'aire per formar (sobretot) diòxid de carboni i vapor d'aigua. El procés implica moltes reaccions químiques individuals i requereix una mica d’energia per iniciar les reaccions. Això és degut a que normalment és necessari trencar alguns enllaços químics (endotèrmics) abans de formar nous enllaços més forts (exot
Per què és útil la llei de Hess per calcular entalpies?
Hess 'Law ens permet abordar teòricament els canvis d’entalpia en què l’imperi és impossible o poc pràctic. Penseu en la reacció per a la hidratació del sulfat de coure (II) anhidre: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Aquest és un exemple de reacció per quin canvi d’entalpia no es pot calcular directament. La raó és que l’aigua hauria de realitzar dues funcions: com a agent hidratant i com a mesurador de temperatura, al mateix temps i en la mateixa mostra d’aigua; això no és facti
Quan es produeixen 2 moles d’aigua, la reacció següent té un canvi de reacció d’entalpia igual a "184 kJ". Quanta aigua es produeix quan aquesta reacció es desprèn "de 1950 kJ" de calor?
381.5 "g" ha de formar-se. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produïda a partir de formar 2 moles d'aigua (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"