Resposta:
Negatiu
Explicació:
Quan l’energia s’introdueix al sistema (calor)
Valors positius de
Quan
Penseu en el gràfic següent on
La calor de vaporització de l’aigua és de 40,66 kJ / mol. Quanta calor s’absorbeix quan 2,87 g d’aigua bullen a la pressió atmosfèrica?
"6.48 kJ" El calor molar de vaporització, DeltaH_ "vap", de vegades anomenat entalpia molar de vaporització, us indica quanta energia es necessita per bullir 1 mol d'una substància en el seu punt d'ebullició. En el cas de l'aigua, un calor molar de vaporització de "40,66 kJ mol" ^ (- 1) significa que heu de subministrar "40,66 kJ" de calor per bullir 1 mol d'aigua en el seu punt normal d'ebullició, és a dir, a 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = color (blau) ("40.66 kJ") color (blanc) (.) Color (vermell) (&
El volum d'un gas tancat (a una pressió constant) varia directament com la temperatura absoluta. Si la pressió d'una mostra de gas de neó de 3,46-L a 302 ° K és de 0,926 atm, quin volum tindria una temperatura de 338 ° K si la pressió no canvia?
3.87L Interessant problema de química pràctic (i molt comú) per a un exemple algebraic! Aquesta no proporciona l’equació de la Llei de Ideal Gas, sinó que mostra com es deriva una part d’ella (la Llei de Charles) de les dades experimentals. Algebraicament, se'ns diu que la velocitat (pendent de la línia) és constant respecte a la temperatura absoluta (la variable independent, generalment l'eix X) i el volum (variable dependent o eix Y). La determinació d'una pressió constant és necessària per a la correcció, ja que també està implicada en les
Quan es produeixen 2 moles d’aigua, la reacció següent té un canvi de reacció d’entalpia igual a "184 kJ". Quanta aigua es produeix quan aquesta reacció es desprèn "de 1950 kJ" de calor?
381.5 "g" ha de formar-se. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produïda a partir de formar 2 moles d'aigua (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"