L'estquiometria sembla ser un punt de confusió per a molts estudiants de química.
Primer assegureu-vos que heu equilibrat l’equació química amb les fórmules químiques i els subíndexs correctes.
A continuació, identifiqueu els coneguts i els desconeguts. Molt sovint els estudiants no coordinaran els valors correctes de massa o de massa amb els productes i reactius correctes.
Determineu el punt de partida i els punts finals per determinar el nombre de conversions que seran necessàries.
A continuació, assegureu-vos que heu calculat les vostres masses de fórmula gramàtica per a cadascuna de les substàncies implicades en la conversió.
Assegureu-vos que identifiqueu els coeficients correctes per a la proporció de mole a mole que cobreix el conegut a allò desconegut
Assegureu-vos de configurar els factors de conversió de manera que les unitats que vulgueu cancel·lar estiguin al denominador i a les unitats a les quals vulgueu accedir al numerador.
Assegureu-vos de multiplicar els numeradors i dividir-los pels denominadors dels factors de conversió.
Finalment, utilitzeu regles de dígits significatius per arrodonir la resposta al valor adequat.
SMARTERTEACHER YouTube
Quins són els errors habituals que fan els estudiants amb els condensadors en paral·lel?
Barrejar amb resistències. L’error més comú és utilitzar la mateixa fórmula que s’utilitza per calcular les resistències en paral·lel.
Quins són els errors habituals que fan els estudiants amb els equilibris de solubilitat?
Molts estudiants no saben que el precipitat és irrellevant. Per a una sal insoluble, MX, normalment un producte de solubilitat, K_ (sp), a alguna temperatura particular, podem escriure l'expressió d'equilibri normal: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Pel que fa a qualsevol equilibri, podem escriure l’expressió d’equilibri, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Ara, normalment, tenim un control sobre [X ^ -] o [M ^ +], però la concentració del material sòlid [MX (s)] no té sentit i és irrellevant; es tracta arbitràriament de 1. Així,
Quins són els errors habituals que fan els estudiants amb l’equació de Nernst?
Vegeu a continuació: Oblideu-vos que l’equació de Nernst E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) (amb unitats de potencial en mV, per motius de conveniència, com quan s’utilitzen en V alguns estudiants poden acabar confusos les quantitats de zeros en 0.05915 o 0.0592) Només funciona per a la temperatura i la pressió estàndard, havent de canviar-ho per diferents temperatures. Oblideu-vos que els compostos del registre han de ser en mol / L o un dels seus derivats (com mmol / L o mol / mL, però no g / L o eqg / L). Oblideu-vos que els compostos del registre han d'estar a ordre de producte