Resposta:
Mirar abaix:
Explicació:
Oblida't de l'equació de Nernst
(amb unitats de potencial a
Només funciona per a la temperatura i la pressió estàndard, havent de canviar-ho per diferents temperatures.
Oblideu-vos que els compostos del registre han de ser en mol / L o un dels seus derivats (com mmol / L o mol / mL, però no g / L o eqg / L)
Oblideu-vos de confondre que els compostos del registre han d'estar en ordre de producte / reactiu segons l'equació DE REDUCCIÓ, i no l'oxidació, fins i tot si l'espècie s'oxida.
Oblida-ho en semirreaccions com aquesta
La concentració de
Quin és l’ànode i quin és el càtode; com calcular el potencial després d'una reacció incompleta, que es mostra quan es calculen les corbes de valoració, per exemple:
20 mL de 0,1 N
(Tot i que el problema més important és determinar les relacions molars i no necessàriament una de les equacions de Nernst)
Quins són els errors habituals que fan els estudiants quan treballen amb el domini?
El domini sol ser un concepte bastant senzill i, sobretot, només es resolen equacions. Tanmateix, un lloc que he trobat que la gent tendeix a cometre errors en el domini és quan necessiten avaluar composicions. Per exemple, considereu el següent problema: f (x) = sqrt (4x + 1) g (x) = 1 / 4x Avaluar f (g (x)) i g (f (x)) i indicar el domini de cada composite funció. f (g (x)): sqrt (4 (1 / 4x) +1) sqrt (x + 1) El domini d’aquest és x -1, que obtindreu definint el que hi ha dins l’arrel superior o igual a zero . g (f (x)): sqrt (4x + 1) / 4 El domini d’aquest és tot real. Ara bé, si hagu&#
Quins són els errors habituals que fan els estudiants amb els condensadors en paral·lel?
Barrejar amb resistències. L’error més comú és utilitzar la mateixa fórmula que s’utilitza per calcular les resistències en paral·lel.
Quins són els errors habituals que fan els estudiants amb els equilibris de solubilitat?
Molts estudiants no saben que el precipitat és irrellevant. Per a una sal insoluble, MX, normalment un producte de solubilitat, K_ (sp), a alguna temperatura particular, podem escriure l'expressió d'equilibri normal: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Pel que fa a qualsevol equilibri, podem escriure l’expressió d’equilibri, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Ara, normalment, tenim un control sobre [X ^ -] o [M ^ +], però la concentració del material sòlid [MX (s)] no té sentit i és irrellevant; es tracta arbitràriament de 1. Així,