La reacció de combustió produeix productes que tenen un estat d’energia més baix que els reactius que estaven presents abans de la reacció.
Un combustible (per exemple, el sucre) té una gran quantitat d'energia potencial química. Quan el sucre es crema per reacció amb l'oxigen, produeix principalment aigua i diòxid de carboni. Tant l’aigua com el diòxid de carboni són molècules que tenen menys energia emmagatzemada que les molècules de sucre.
A continuació, es mostra un vídeo sobre com calcular el canvi d’entalpia quan es cremen 0,13 g de butà.
Vídeo de: Noel Pauller
Aquí teniu un vídeo que mostra la combustió del sucre. La reacció va molt més ràpidament del normal, ja que és ajudat per l’ús de clorat de potassi (un agent oxidant utilitzat en els focs artificials).
Vídeo de: Noel Pauller
Espero que això ajudi!
Per què són exotèrmiques les reaccions de combustió? + Exemple
La reacció de combustió produeix productes que tenen un estat d’energia més baix que els reactius que estaven presents abans de la reacció. Un combustible (per exemple, el sucre) té una gran quantitat d'energia potencial química. Quan el sucre es crema per reacció amb l'oxigen, produeix principalment aigua i diòxid de carboni. Tant l’aigua com el diòxid de carboni són molècules que tenen menys energia emmagatzemada que les molècules de sucre. A continuació, es mostra un vídeo sobre com calcular el canvi d’entalpia quan es cremen 0,13 g de but
Per què és exotèrmica una reacció de neutralització? + Exemple
Les reaccions de neutralització no sempre són exotèrmiques. Ho il·lustraré amb alguns exemples: quan un àcid neutralitza un àlcali, la reacció és exotèrmica. per exemple. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) per al qual Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1), per exemple, 2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) per al qual DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Notareu que els canvis d'entalpia per a aquestes dues reaccions són els mateixos. Això és degut a que són essencialment la mateixa reacció: H _ ((aq)) ^ ++ O
Per què és espontània una reacció exotèrmica? + Exemple
Les reaccions exotèrmiques no són necessàriament espontànies. Prengui la combustió del magnesi per exemple: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH és negatiu. No obstant això, una peça de magnesi és molt fàcil de manejar a temperatura ambient. Això es deu al fet que es necessita una temperatura molt alta per fer que la magnesi es cremi. La reacció té una energia d’activació molt alta. Això es mostra al diagrama: (docbrown.info) Una baixa energia d’activació pot donar com a resultat que la reacció sigui espontània. Un bon exe