Resposta:
Explicació:
Podem aplicar la llei de Charles aquí que estableix que sota la pressió constant V (volum) és proporcional a la temperatura
Per tant
I és que la pregunta no està canviant adiabàticament. Com tampoc coneixem els valors de la calor específica.
Per tant, la substitució dels valors de l’equació ens dóna:
=>
Resposta:
La temperatura final és
Explicació:
Aquest és un exemple de la llei de Charles, que indica que el volum d’una quantitat de gas determinada que es manté a pressió constant és directament proporcional a la temperatura de Kelvin. Això vol dir que si el volum augmenta, la temperatura també és inversa. L’equació d’aquesta llei és:
Conegut
Desconegut
Solució
Reorganitzeu l'equació per a aïllar-la
Temperatura en graus centígrads:
Sostreure
El volum d'un gas tancat (a una pressió constant) varia directament com la temperatura absoluta. Si la pressió d'una mostra de gas de neó de 3,46-L a 302 ° K és de 0,926 atm, quin volum tindria una temperatura de 338 ° K si la pressió no canvia?
3.87L Interessant problema de química pràctic (i molt comú) per a un exemple algebraic! Aquesta no proporciona l’equació de la Llei de Ideal Gas, sinó que mostra com es deriva una part d’ella (la Llei de Charles) de les dades experimentals. Algebraicament, se'ns diu que la velocitat (pendent de la línia) és constant respecte a la temperatura absoluta (la variable independent, generalment l'eix X) i el volum (variable dependent o eix Y). La determinació d'una pressió constant és necessària per a la correcció, ja que també està implicada en les
A una temperatura de 280 K, el gas en un cilindre té un volum de 20,0 litres. Si el volum del gas disminueix a 10,0 litres, quina ha de ser la temperatura perquè el gas es mantingui a una pressió constant?
PV = nRT P és la pressió (Pa o Pascals) V és el volum (m ^ 3 o metres cubs) n és el nombre de moles de gas (mol o mol) R és la constant de gas (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules per Kelvin per mol) T és la temperatura (K o Kelvin) En aquest problema, esteu multiplicant V per 10,0 / 20,0 o 1/2. No obstant això, manteniu totes les altres variables igual que T. Per tant, heu de multiplicar T per 2, la qual cosa us donarà una temperatura de 560K.
Una mostra de gas té una pressió de 245 kPa i un volum de 500 ml. Assumint una temperatura constant, quin serà el volum quan la pressió és de 325 kPa?
V_2 = ~ 376.9 mL Llei de Boyle P_1V_1 = P_2V_2, on P és la pressió i V és el volum. Tingueu en compte que es tracta d’una relació inversament proporcional. Si la pressió augmenta, el volum disminueix. Si la pressió disminueix, el volum augmenta. Fem plug-in les nostres dades. Traieu les unitats de moment. (245 * 500) = (325 * V_2) Primer, multipliqueu 245 per 500. Després, dividiu per 325 per a aïllar-vos per V_2. 245 * 500 = 122.500 122500/325 = 376.9230769 mL Font i per a més informació: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law