Resposta:
1
Explicació:
Com el potassi està present al primer grup de la taula periòdica moderna
Potassi que també es representa com K
només té UNA electrònica de valència … només a l'electró està present a la capa més externa
Què són els electrons de valència?
Els electrons valencians són els electrons presents a la capa més externa d'un àtom
Resposta:
Un.
Explicació:
Igual que el sodi potassi té un electró de valència i és altament reactiu. (és monovalent).
Els radis atòmics dels metalls de transició no disminueixen significativament a través d’una fila. A mesura que afegiu electrons al d-orbital, esteu afegint electrons de nucli o electrons de valència?
Esteu afegint electrons de valència, però esteu segur que la premissa de la vostra pregunta és correcta? Vegeu aquí per discutir els radis atòmics dels metalls de transició.
Què és l'estructura de punts de Lewis de BH_3? Quants electrons de parell solitari es troben en aquesta molècula? Quants parells d’enllaços d’electrons es troben en aquesta molècula? Quants electrons de parell solitari es troben a l'àtom central?
Bé, hi ha 6 electrons per distribuir en BH_3, no obstant això, BH_3 no segueix el patró dels enllaços "2-centrals, 2 electrons". El boro té 3 electrons de valència i l'hidrogen té l'1; per tant, hi ha 4 electrons de valència. L’estructura real del borane és com diborà B_2H_6, és a dir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en el qual hi ha enllaços "3-cent, 2 electrons", que connecten hidrògens que es connecten a 2 centres de bor. Us suggeriria obtenir el vostre text i llegir detalladament com funciona aquest esquema de vinculació. Per contr
El potassi és un metall molt inflamable si entra en contacte amb aigua. A mesura que es crema amb l’aigua, crea hidròxid de potassi (KOH). Si separeu el potassi de 50 grams de KOH, quants grams de potassi tindríeu?
Vostè tindria la mateixa massa de potassi que va començar amb! Es conserva la massa. "Mols d’hidròxid de potassi" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Massa de metall potassi" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g