Resposta:
Es descompondran a un altre nuclide.
Explicació:
En primer lloc, és important conèixer la diferència entre isòtops i nuclídids, ja que aquests termes sovint es confonen:
- isòtop: una varietat d’un element amb el mateix nombre de protons i per tant les mateixes propietats químiques. Els isòtops difereixen en el nombre de neutrons o energia al nucli
- nuclide: un terme més general que fa referència a varietats d’elements que no són necessàriament isòtops.
La descomposició radioactiva sol canviar el nombre de protons al nucli i, per tant, una descomposició dels 'isòtops' no és el terme correcte, sinó la decadència dels nuclídids.
A menys que parles sobre la degradació gamma
Explicació amb un exemple
El Technetium-99m (metastable) es desintegra al Technetium-99, aquest és el mateix nuclide però es pot considerar un
Quan això
Així que es desintegra en el rutenia, que és diferent
Què són els isòtops radioactius?
Podeu trobar la resposta a http://socratic.org/questions/how-do-radioactive-isotopes-differ-from-stable-isotopes?source=search
El brom consta de dos isòtops amb masses de 78,92 i 80,92 amu. Quines són les abundàncies d'aquests dos isòtops?
Isotopescolor (blanc) (XX) massa (amu) color (blanc) (X) Abundància isotòpica Br-79color (blanc) (XXXX) 78,92color (blanc) (XXXXXXX)? Br-81color (blanc) (XXXX) 80.92color (blanc) (XXXXXXX)? "massa atòmica mitjana" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Sigui x% d’abundància de Br-79 Que 1-x sigui% abundància de Br-81 Br és 79. 904g / mol sobre el color de la taula periòdica (taronja) "(massa atòmica mitjana)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92
L’oxigen es compon de tres isòtops 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) i 18/8 O (17.999 u). Un d’aquests isòtops, 17/8 O, és del 0,037% d’oxigen. Quin és el percentatge d’abundància dels altres dos isòtops, utilitzant la massa atòmica mitjana de 15.9994 u.
L’abundància de "8" 16 "O" és del 99,776%, i l’abundància de "8" 18 "O" és el 0,201%. Suposem que teniu 100 000 àtoms d’O. Aleshores teniu 37 àtoms d’aquests "8" 17 "O" i 99 963 àtoms dels altres isòtops. Deixeu x = el nombre d’àtoms de "" _8 ^ 16 "O".A continuació, el nombre d’àtoms de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La massa total de 100 000 àtoms és x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799