Què es pot concloure sobre la reacció que es presenta a continuació en termes d’espontaneïtat?

Què es pot concloure sobre la reacció que es presenta a continuació en termes d’espontaneïtat?
Anonim

Resposta:

La reacció no és espontània per sota de 1000 ° C, en equilibri a 1000 ° C, i espontània per sobre de 1000 ° C.

Explicació:

# "2A + B" "2C" #

# ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1" #; # ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" #

Una reacció és

  • espontani si # ΔG <0 #
  • en equilibri si # ΔG = 0 #
  • no espontani si # ΔG> 0 #

# ΔG = ΔH - TΔS #

# ΔH # és +, i # ΔS # és +.

A baixes temperatures, el # ΔH # predomini el terme.

# ΔG # serà +, i la reacció serà no sigui espontani.

A altes temperatures, el # TΔS # predomini el terme.

# ΔG # serà negatiu, i la reacció serà espontània.

A l’equilibri, # ΔG = ΔH -TΔS = 0 #

# 89 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("kJ · mol" ^ "- 1"))) - T × 0.070 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("kJ · mol" ^ ") -1 ")))" K "^" - 1 "= 0

#T = 89 / ("0,070 K" ^ "- 1") = "1271 K" = "1000 ° C" #

La reacció està en equilibri a 1000 ºC.