Un gradient de pressió parcial és la diferència en la concentració d'un gas en una barreja de gasos, en la qual el gas es troba a una pressió superior en un lloc i una pressió més baixa en un altre lloc. Un gas es difondrà des d'una pressió més alta fins a una menor pressió pel gradient.
Així es difon l’oxigen i el diòxid de carboni dins i fora del nostre cos.
L'intercanvi de gasos es produeix en els alvèols (sacs aeris) dels nostres pulmons, que contenen capil·lars. La pressió parcial de l'oxigen és major en l'entorn extern que als capil·lars, de manera que l'oxigen es difon als capil·lars. La pressió parcial del diòxid de carboni és més gran dins dels capil·lars que en el medi extern, de manera que el diòxid de carboni es difon dels capil·lars.
A 20,0 ° C, la pressió de vapor de l'etanol és de 45,0 torr, i la pressió de vapor del metanol és de 92,0 torr. Quina és la pressió de vapor a 20,0 ° C d'una solució preparada barrejant 31,0 g de metanol i 59,0 g d'etanol?
"65,2 torr" Segons la Llei de Raoult, la pressió de vapor d'una solució de dos components volàtils es pot calcular mitjançant la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 on chi_A i chi_B són les fraccions moles dels components P_A ^ 0 i P_B ^ 0 són les pressions dels components purs Primer, calculeu les fraccions moles de cada component. "59,0 g d'etanol" xx "1 mol" / "46 g d'etanol" = "1,28 mol d'etanol" "31,0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0,969 mol m
El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"
Una barreja de dos gasos té una pressió total de 6,7 atm. Si un gas té una pressió parcial de 4,1 atm, quina és la pressió parcial de l’altre gas?
La pressió parcial de l'altre gas és el color (marró) (2,6 atm. Abans de començar, permeteu-me introduir l'equació de la Llei de pressió parcial de Dalton: on P_T és la pressió total de tots els gasos de la barreja i P_1, P_2, etc. són els pressions parcials de cada gas. Segons el que em heu donat, sabem la pressió total, P_T, i una de les pressions parcials (només diré P_1). Volem trobar P_2, així que tot el que hem de fer es reordena a l’equació per obtenir el valor de la segona pressió: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Per tant, P_