La hibridació orbital és el concepte de barrejar orbitals atòmics per formar nous orbitals híbrids. Aquests nous orbitals tenen diferents energies, formes, etc., que els orbitals atòmics originals. Els nous orbitals poden llavors superposar-se per formar enllaços químics.
Un exemple és la hibridació de l'àtom de carboni en metà, CH. Sabem que els quatre enllaços C-H del metà són equivalents. Apunten cap a les cantonades d'un tetraedre regular amb angles de vinculació de 109,5 °.
Així, el carboni ha de tenir quatre orbitals amb la simetria correcta per unir-se als quatre àtoms d'hidrogen.
La configuració de l’estat fonamental d’un àtom de carboni és
Podem veure aquesta configuració al costat esquerre del diagrama anterior.
L'àtom de carboni pot utilitzar els seus dos orbitals p ocupats individualment per formar dos enllaços covalents amb dos àtoms d'hidrogen, donant lloc a CH ·. No es tracta de metà.
L'àtom de carboni també pot excitar un electró des dels orbitals 2s fins a l'orbital 2p buit, com a la línia de punts a dalt. Això dóna quatre orbitals ocupats individualment.
Els enllaços C-H formats per la superposició amb els tres orbitals 2p tindrien angles de enllaç de 90 °. El vincle C-H format per la superposició amb el 2s orbital seria en algun altre angle. Aquesta no és l’estructura del metà.
Si els orbitals 2s i 2p es barregen matemàticament ("hibridat"), obtenim quatre nous orbitals sp³ equivalents. La matemàtica prediu que els angles de bons siguin de 109,5 º, just el que veiem en el metà.
L'energia alliberada per la formació de quatre enllaços sobre compensa l'energia d'excitació requerida. Així, la formació de quatre enllaços C-H està afavorida energèticament.
Espero que això ajudi.
Quins són alguns exemples de teoria cinètica? + Exemple
La teoria cinètica descriu el moviment aleatori dels àtoms. Hi ha 4 supòsits de la teoria (hiperfísica) (http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kinthe.html)): 1. Hi ha un gran nombre de molècules, però l'espai que ocupen També és gran i manté les molècules individuals distants (com va demostrar Rutherford: aquí), 2. Les molècules es mouen aleatòriament, 3. Les col·lisions entre molècules són elàstiques i, per tant, no exerceixen forces de xarxa i 4. Les molècules obeeixen la mecànica newtoniana. Els exemples de la
Què és un exemple de problema de pràctica de patrons de probabilitat orbital?
Es tracta d’un tema difícil, però en realitat hi ha algunes preguntes pràctiques i no massa dures que es podrien fer. Suposem que teniu la distribució de densitat radial (també es pot anomenar "patró de probabilitat orbital") dels orbitals 1s, 2s i 3s: on a_0 (aparentment etiquetat a al diagrama) és el radi de Bohr, 5.29177xx10 ^ -11 m . Això només vol dir que l’eix X es troba en unitats de "radis de Bohr", de manera que a 5a_0, esteu a 2.645.885xx10 ^ -10 m. Només és més convenient escriure-ho de vegades com 5a_0. L’eix Y, molt parlant, é
Què és la teoria orbital molecular? + Exemple
La teoria de l'Orbita Molecular (MO) us explica que qualsevol combinació lineal d’orbitals atòmics (AO) us proporciona els orbitals moleculars corresponents. (La combinació lineal significa literalment moure els orbitals atòmics l'un a l'altre linealment a través de l'espai fins que se superposen). Es poden superposar en fase (+ amb +) o fora de fase (amb +). La combinació lineal de dos s orbitals se superposa per donar-li una unió sigma (solapament en fase), MO o sigma ^ "*" (superposició fora de fase) que s'adjudiqui a la MO. La combinació lineal