Orbital molecular (MO) Teoria us ho diu combinació lineal de orbitals atòmics (AOs) us proporciona els orbitals moleculars corresponents. (Combinació lineal significa literalment moure els orbitals atòmics l'un a l'altre de manera lineal a través de l'espai fins que se superposin).
Tampoc poden solapar-se en fase (
La combinació lineal de dos
La combinació lineal de dos
Els resultats de les superposicions orbitals es poden representar en un diagrama orbital molecular. Un exemple per a
Observeu com són els dispositius anticorreguts anticorps més alt d’energia que les MO de l’adhesió. Això és perquè la superposició fora de fase crea nodes on els electrons mai no poden ser, promovent la repulsió nuclear, augmentant l’energia del MO anticorrededor superior a l’energia dels AO originals.
Per contra, són les MOs d’adherència més baix en energia perquè la combinació en fase crea una superposició favorable augmenta la densitat d'electrons entre els dos AO, minimitzant la repulsió nuclear, reduint l’energia.
Què és un exemple de problema de pràctica de patrons de probabilitat orbital?
Es tracta d’un tema difícil, però en realitat hi ha algunes preguntes pràctiques i no massa dures que es podrien fer. Suposem que teniu la distribució de densitat radial (també es pot anomenar "patró de probabilitat orbital") dels orbitals 1s, 2s i 3s: on a_0 (aparentment etiquetat a al diagrama) és el radi de Bohr, 5.29177xx10 ^ -11 m . Això només vol dir que l’eix X es troba en unitats de "radis de Bohr", de manera que a 5a_0, esteu a 2.645.885xx10 ^ -10 m. Només és més convenient escriure-ho de vegades com 5a_0. L’eix Y, molt parlant, é
Què és la teoria de la hibridació orbital? + Exemple
La hibridació orbital és el concepte de barrejar orbitals atòmics per formar nous orbitals híbrids. Aquests nous orbitals tenen diferents energies, formes, etc., que els orbitals atòmics originals. Els nous orbitals poden llavors superposar-se per formar enllaços químics. Un exemple és la hibridació de l'àtom de carboni en metà, CH . Sabem que els quatre enllaços C-H del metà són equivalents. Apunten cap a les cantonades d'un tetraedre regular amb angles de vinculació de 109,5 °. Així, el carboni ha de tenir quatre orbitals amb la
Per què és important la geometria molecular? + Exemple
La geometria molecular es fa servir per determinar les formes de les molècules. La forma d'una molècula ajuda a determinar les seves propietats. Per exemple, el diòxid de carboni és una molècula lineal. Això significa que les molècules CO_2 no són polars i no seran molt solubles en aigua (un solvent polar). Altres molècules tenen formes diferents. Les molècules d’aigua tenen una estructura doblegada. Aquesta és una de les raons per les quals les molècules d’aigua són polars i tenen propietats com la cohesió, la tensió superficial i l’enllaç