Resposta:
La resposta correcta és C.
(Resposta a la pregunta).
Explicació:
Buffer A:
Buffer B:
A. El buffer A és més centrat i té una capacitat de memòria intermèdia més alta que el Buffer B.
B. La memòria intermèdia A és més centrada, però té una capacitat de memòria intermèdia inferior a la del tampó B.
C. el tampó B és més centrat, però té una capacitat de memòria intermèdia menor que el tampó A.
D. El tampó B és més centrat i té una capacitat de memòria intermèdia més alta que el tampó A.
E. No hi ha prou informació per comparar aquests búfers respecte a tots dos
centrada i capacitat
Un buffer és centrat si té quantitats iguals d’àcid feble i base conjugada o base feble i àcid conjugat. Això fa que els sistemes tampó siguin els més idonis perquè un buffer centrat podria absorbir quantitats iguals d’àcid o base addicionals.
Capacitat de memòria intermèdia és la concentració relativa del
Els tampons més concentrats són millors per resistir àcids o bases extra.
En els buffers donats anteriorment, el buffer B està més centrat en que les quantitats de base àcida feble i conjugada estan més a prop d’igual. Atès que la base conjugada del tampó A és més concentrada que el tampó B, pot suportar millor les addicions d’àcid o de base.
Quina és la diferència entre un àcid fort i un àcid feble, així com una base forta enfront d'una base feble pel que fa a la ionització?
Àcids i bases forts pràcticament ionitzats completament en una solució aquosa. Vegem la definició de Bronsted-Lowry d'àcids i bases: els àcids donen ions H ^ + a una solució aquosa. Les bases accepten ions H ^ + en una solució aquosa. Els àcids forts com el HCl pràcticament es dissocien completament o ionitzen en ions en una solució aquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Àcids febles, com l'àcid acètic (CH_3COOH) , no ionitzarà en la mesura que els àcids forts ho facin, tot i que ho fa una mica ionitzant i aquesta reacció
Quins dels següents compostos han de tenir l'àcid conjugat més fort? (Vegeu les opcions en resposta).
La resposta és, de fet, B. aniline. Les opcions són: A. Ammonia K_b = 1.8 xx 10 ^ -5 B. Anilina K_b = 3.9 xx 10 ^ -10 C. Hidroxilamina K_b = 1,1 xx 10 ^ -8 D. Ketamina K_b = 3,0 xx 10 ^ -7 E. Piperidina K_b = 1.3 xx 10 ^ -3 L’àcid conjugat més fort correspondrà a la base més feble, que en el seu cas és la base que té la constant de dissociació base més petita, K_b. Per a un equilibri de base feble genèric, teniu B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) arqueros rectes BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) Es defineix la constant de dissociació base com K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^
Utilitzeu el discriminant per determinar el nombre i el tipus de solucions que té l’equació? x ^ 2 + 8x + 12 = 0 A.no solució real B. solució real C. dues solucions racionals D. dues solucions irracionals
C. dues solucions racionals La solució a l'equació quadràtica a * x ^ 2 + b * x + c = 0 és x = (-b + - sqrt (b ^ 2 - 4 * a * c)) / (2 * a In el problema considerat, a = 1, b = 8 i c = 12 Substituint, x = (-8 + - sqrt (8 ^ 2 - 4 * 1 * 12)) / (2 * 1 o x = (-8+ - sqrt (64 - 48)) / (2 x = (-8 + - sqrt (16)) / (2 x = (-8 + - 4) / (2 x = (-8 + 4) / 2 i x = (-8 - 4) / 2 x = (- 4) / 2 i x = (-12) / 2 x = - 2 i x = -6