Quina és la molaritat original d'una solució d'un àcid feble, donada Ka i pH?

Resposta:

#6.5*10^-6# M

Explicació:

Construïu una taula ICE utilitzant la següent equació de reacció:

# H_2O # + # HA # # rightleftharpoons # #A ^ - # + # H_3O ^ + #

Utilitzeu el pH per calcular # H_3O ^ + # en equilibri, que és també el canvi de concentració de la taula.

Concentracions d’equilibri:

# HA = x-5,6 * 10 ^ -6 # M

# A ^ - = 5,6 * 10 ^ -6 # M

# H_3O ^ + = 5,6 * 10 ^ -6 # M

Configureu una expressió d’equilibri utilitzant # K_a #:

# 3.5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5,6 * 10 ^ -6) #

# x = 9,0 * 10 ^ -7 #

# HA = 9,0 * 10 ^ -7 # M #-5.6*10^-6# M #=6.5*10^-6# M

Suposeu que treballeu en un laboratori i necessiteu una solució de 15% d’àcid per dur a terme una prova determinada, però el vostre proveïdor només subministra una solució del 10% i una solució del 30%. Necessiteu 10 litres de la solució de 15% d’àcid?

Anem a treballar dient que la solució del 10% és x La solució del 30% serà de 10 x La solució desitjada del 15% conté 0,15 * 10 = 1,5 d’àcid. La solució del 10% proporcionarà 0,10 * x I la solució del 30% proporcionarà 0,30 * (10-x) So: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necessitareu 7,5 L de la solució del 10% i 2,5 L del 30%. Nota: podeu fer-ho d'una altra manera. Entre un 10% i un 30% és una diferència de 20. Cal augmentar del 10% al 15%. Aquesta és una diferència de 5.

Quina és la diferència entre un àcid fort i un àcid feble, així com una base forta enfront d'una base feble pel que fa a la ionització?

Àcids i bases forts pràcticament ionitzats completament en una solució aquosa. Vegem la definició de Bronsted-Lowry d'àcids i bases: els àcids donen ions H ^ + a una solució aquosa. Les bases accepten ions H ^ + en una solució aquosa. Els àcids forts com el HCl pràcticament es dissocien completament o ionitzen en ions en una solució aquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Àcids febles, com l'àcid acètic (CH_3COOH) , no ionitzarà en la mesura que els àcids forts ho facin, tot i que ho fa una mica ionitzant i aquesta reacció

Un químic barreja 200 L d'una solució que és un 60% d’àcid amb un 300 L d’una solució que és un 20% d’àcid. Quin és el percentatge de la barreja?

La barreja resultant és de 36% d’àcid. La proporció àcida de la barreja resultant és "volum d’àcid en la solució" / "volum de la solució" El volum de la barreja és de 200 + 300 = 500L. El volum d’àcid en la primera solució és 0,6 * 200 = 120L El volum d’àcid en la segona solució és 0,2 * 300 = 60L. Per tant, la proporció àcida de la barreja resultant és: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%