Resposta:
4.187 kJ / kgK, 2,108 kJ / kgK, 1,996 kJ / kgK per a aigua, gel i vapor d’aigua respectivament.
Explicació:
La capacitat calorífica específica, o la quantitat de calor necessària per elevar la temperatura d’una substància específica d’una forma específica, un grau centígrad, per l’aigua és de 4,187 kJ / kgK, per al gel de 2,108 kJ / kgK i per al vapor d’aigua (vapor) kJ / kgK.
Consulteu aquesta pregunta socràtica relacionada amb com calcular la capacitat calorífica específica.
La calor específica d’aigua és de 4.184 J / g vegades grau centígrad. Quant de calor es necessita per augmentar la temperatura de 5,0 g d’aigua en 3,0 graus C?
62,76 Joules Utilitzant l’equació: Q = mcDeltaT Q és l’entrada d’energia en joules. m és la massa en grams / kg. c és la capacitat calorífica específica, que es pot donar per Joules per kg o per Joules per gram per kelvin / Celcius. Cal estar atent si es dóna en joules per kg per kelvin / celcius, kilojouls per kg per kelvin / celcius, etc. De tota manera, en aquest cas el prenem com a joule per gram. DeltaT és el canvi de temperatura (en Kelvin o Celcius) Per tant: Q = mcDeltaT Q = (5 vegades 4,184 vegades 3) Q = 62,76 J
Un escalfador de 1,0 kW subministra energia a un líquid de massa de 0,50 kg. La temperatura del líquid canvia en 80 K en un temps de 200 s. La capacitat calorífica específica del líquid és de 4,0 kJ kg – 1K – 1. Quina potència mitjana perd el líquid?
P_ "pèrdua" = 0,20color (blanc) (l) "kW" Comenceu per trobar l’energia perduda durant el període de 200color (blanc) (l) "segons": W_ "entrada" = P_ "entrada" * t = 1.0 * 200 = 200color (blanc) (l) "kJ" Q_ "absorbit" = c * m * Delta * T = 4.0 * 0.50 * 80 = 160color (blanc) (l) "kJ" El líquid absorbirà tots els treball realitzat com a energies tèrmiques si no hi ha pèrdues d’energia. L’augment de temperatura serà igual (W_ "entrada") / (c * m) = 100color (blanc) (l) "K" No obstant això,
Un objecte amb una massa de 2 kg, temperatura de 315 ^ oC i una calor específica de 12 (KJ) / (kg * K) es deixa caure en un recipient amb 37 L d'aigua a 0 ^ oC. L'aigua s'evapora? Si no és així, quant canvia la temperatura de l’aigua?
L'aigua no s'evapora. La temperatura final de l’aigua és: T = 42 ^ oC Així que el canvi de temperatura: ΔT = 42 ^ oC El calor total, si tots dos es mantenen en la mateixa fase, és: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Calor inicial (abans barreja) On Q_1 és la calor de l'aigua i Q_2 la calor de l'objecte. Per tant: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Ara hem d’acord que: la capacitat calorífica de l’aigua és: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg *) K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) La densitat de l’aigua és: ρ = 1 (kg) / (il·luminat) => 1 litre = 1 kg-> tan kg i els litres s&