Quin és el pH de la solució que resulta de la barreja de 20,0 ml de 0.50M HF (aq) i de 50,0 ml de 0,20M de NaOH (aq) a 25 graus centígrads? (Ka de HF = 7,2 x 10 ^ -4)

Quin és el pH de la solució que resulta de la barreja de 20,0 ml de 0.50M HF (aq) i de 50,0 ml de 0,20M de NaOH (aq) a 25 graus centígrads? (Ka de HF = 7,2 x 10 ^ -4)
Anonim

Resposta:

Mirar abaix:

Atenció! RESPOSTA LLARGA!

Explicació:

Comencem per trobar el nombre de lunars de # NaOH # posar a la solució, utilitzant la fórmula de concentració:

# c = (n) / v #

# c #= conc en #mol dm ^ -3 #

# n #= nombre de lunars

# v #= volum en litres (# dm ^ 3 #)

# 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v

# 0,2 vegades 0,05 = n #

# n = 0,01 mol #

I per trobar el nombre de lunars de # HF #:

# c = (n) / v #

# 0.5 = (n) /0.02#

# n = 0.1 #

#NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) #

Formem 0,1 mol de # NaF # en la solució resultant de 70 ml després de finalitzar la reacció.

Ara, # NaF # es dissociaran en la solució i l’ió fluorur, #F ^ (-) # actuarà com a base feble en la solució (tornarem a això).

Així que ara és un bon moment per configurar una taula ICE per trobar la quantitat de #OH ^ - # Els ions es formen, però primer hem de saber la concentració de la # NaF #, ja que les concentracions s’utilitzen a la taula ICE.

# c = (n) / v #

# c = (0,1 / 0,07) #

#c aproximadament 0,143 mol dm ^ -3 # de # NaF # (# = F ^ (-)) #

La reacció de l'ió de la flor i els conseqüents canvis de concentració són:

# "color (blanc) (mmmmm) F ^ (-) (aq) + H_2O (l) -> HF (aq) + OH ^ (-) (aq) #

# "Inicial:" color (blanc) (mm) 0.143color (blanc) (mmm) -color (blanc) (mmmm) 0color (blanc) (mmmmll) 0 #

# "Canvia:" color (blanc) (iim) -color (blanc) (mmm) -color (blanc) (mmm) + xcolor (blanc) (mmll) + x #

# "Eq:" color (blanc) (mmm) 0.143-xcolor (blanc) (mii) -color (blanc) (mmmm) xcolor (blanc) (mmmmll) x #

El # K_b # l’expressió per a l'ió fluorurari seria:

#K_b = (OH ^ (-) vegades HF) (F ^ (-)) #

Però, com ho sabem? # K_b # per a l'ió fluorur, que hem tocat abans?

Bé, donat que se'ns dóna que la reacció ocorre a 25 graus Celcius s’aplica la següent propietat:

# (K_b) vegades (K_a) = 1,0 vegades 10 ^ -14 #

Per a un parell àcid / base, i tenim el parell de # HF # i #F ^ (-) #!

Per tant:

# K_b = (1,0 vegades 10 ^ -14) / (7,2 vegades 10 ^ (- 4) #

#K_b (F ^ (-)) aproximadament 1,39 vegades 10 ^ (- 11) #

Així que ara podem crear un # K_b # expressió i resoldre per # x # trobar la concentració de #OH ^ (-) #, i així trobar el # pOH # i, en conseqüència, el # pH #.

# 1,39 vegades 10 ^ (- 11) = (x ^ 2) / (0,143-x) #

# K_b # és petit, de manera que la petita aproximació x dóna:

# 1.39 vegades 10 ^ (- 11) = (x ^ 2) / (0,143) #

# x = OH ^ (-) = sqrt (K_bcdot0.143) #

# = 1.4095 xx 10 ^ (- 6) aproximadament 1,41 vegades 10 ^ (- 6) #

Ara:

# pOH = -log OH ^ (-) #

# pOH = -log 1,41 vegades 10 ^ (- 6) #

#pOH aprox. 5,85 #

I com som a 25 graus aquesta propietat s'aplica:

# pH + pOH = 14 #

Per tant, # pH = 14-5.85 #

#color (blau) (pH = 8,15) #

En un termòmetre, el punt de gel està marcat amb 10 graus centígrads i el punt de vapor és de 130 graus centígrads. Quina serà la lectura d'aquesta escala quan realment sigui de 40 graus centígrads?

En un termòmetre, el punt de gel està marcat amb 10 graus centígrads i el punt de vapor és de 130 graus centígrads. Quina serà la lectura d'aquesta escala quan realment sigui de 40 graus centígrads?

La relació entre dos termòmetres es dóna com, (C-0) / (100-0) = (x-z) / (y-z) on, z és el punt de gel a la nova escala i y és el punt de vapor en ella. Donat, z = 10 ^ @ C i y = 130 ^ @ C així, per a C = 40 ^ @ C, 40/100 = (x-10) / (130-10) o, x = 58 ^ @ C

Necessiteu una solució alcohòlica al 25%. A mà, teniu 50 ml d’una barreja d’alcohol al 5%. També teniu una barreja d'alcohol al 35%. Quant de la barreja del 35% necessitareu afegir per obtenir la solució desitjada? necessito ____ mL de la solució del 35%

Necessiteu una solució alcohòlica al 25%. A mà, teniu 50 ml d’una barreja d’alcohol al 5%. També teniu una barreja d'alcohol al 35%. Quant de la barreja del 35% necessitareu afegir per obtenir la solució desitjada? necessito ____ mL de la solució del 35%

100 ml de barreja de 5% d'alcohol significa que 100 ml de solució contenen 5 ml d'alcohol, de manera que 50 ml de solució contenen (5/100) * 50 = 2,5 ml d'alcohol. Ara, si barregem, x ml de barreja del 35%, podem dir que, en x ml de barreja, l’alcohol present serà (35/100) * x = 0,35x ml, de manera que, després de barrejar el volum total de la solució (50) + x) ml i el volum total d’alcohol serà (2,5 + 0,35x) ml Ara, donada la solució nova ha de tenir un 25% d’alcohol, el que significa que el 25% del volum total de solució serà el volum d’alcohol, de manera que podem

Un químic barreja 200 L d'una solució que és un 60% d’àcid amb un 300 L d’una solució que és un 20% d’àcid. Quin és el percentatge de la barreja?

Un químic barreja 200 L d'una solució que és un 60% d’àcid amb un 300 L d’una solució que és un 20% d’àcid. Quin és el percentatge de la barreja?

La barreja resultant és de 36% d’àcid. La proporció àcida de la barreja resultant és "volum d’àcid en la solució" / "volum de la solució" El volum de la barreja és de 200 + 300 = 500L. El volum d’àcid en la primera solució és 0,6 * 200 = 120L El volum d’àcid en la segona solució és 0,2 * 300 = 60L. Per tant, la proporció àcida de la barreja resultant és: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%

Química
Selecció de l'editor