Resposta:
Tens aquesta pluja àcida? Desisteix.
Explicació:
La pluja àcida deriva del diòxid de dulfur que es produeix per la combustió de carbó ric en sofre:
I el diòxid de sofre és l'anhídrid àcid de l'àcid sulfúric:
En certes circumstàncies, el diòxid de sofre es pot oxidar fins a
Què causa la pluja àcida? Quin és l’efecte de la pluja àcida sobre els hàbitats naturals?
Principalment el diòxid de sofre a l'atmosfera, amb algunes contribucions també dels òxids de nitrogen. Els òxids de sofre i nitrogen són una part normal dels cicles geològics / ambientals. No obstant això, posar-hi quantitats excessives a l'atmosfera (principalment de la combustió del combustible) els permet reaccionar (com a normal) per formar àcids sulfúrics i nítrics. Les quantitats més grans poden precipitar-se amb precipitacions normals. A causa dels àcids dissolts a l’aigua de pluja, aquesta pluja és de naturalesa "àcida". L
Quan l’àcid sulfúric i l’hidròxid de potassi es neutralitzen entre si per fer aigua i sulfat de potassi, com es forma l’aigua?
L’àcid sulfúric i l’hidroxid de potassi es neutralitzen entre si en la següent reacció: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O En una reacció de neutralització entre un àcid i una base, el resultat típic és una sal formada per l’ió positiu de la base i l’ió negatiu de l'àcid. En aquest cas, l'ió de potassi positiu (K ^ +) i el sulfat poliatòmic (SO_4 ^ -2) s'uneixen per formar la sal K_2SO_4. L’hidrogen positiu (H ^ +) de l’àcid i l’ió hidròxid negatiu (OH ^ -) de la base formen l’aigua HOH o H_2O. Espero que això sigui
Quina és la densitat de l'àcid sulfúric si 35,4 ml de l'àcid pesa 65,14 g?
1,84 g / (mL) Per calcular la densitat de l'objecte, hem d'utilitzar la següent fórmula: - La densitat tindrà unitats de g / (mL) quan es tracta d'un líquid o unitats de g / (cm ^ 3) quan es tracta amb un sòlid. La massa té unitats de grams, g. El volum tindrà unitats de mL o cm ^ 3 Se'ns dóna la massa i el volum, ambdues amb bones unitats, de manera que només hem de connectar els valors donats a l’equació: Densitat = (65,14 g) / ( 35,4 ml) Per tant, l’objecte té una densitat de 1,84 g / ml.