Per a tots els problemes de llei de gasos, cal treballar a l'escala Kelvin perquè la temperatura es troba en el denominador de les lleis de gasos combinats (P / T, V / T i PV / T) i es pot derivar en la llei del gas ideal al denominador. (PV / RT). Si mesurem la temperatura en centígrads podríem tenir un valor de zero graus centígrads i això resoldria com a solució, ja que no podeu tenir zero al denominador.
Tanmateix, si arribéssim a zero a l'escala de Kelvin, això seria zero absolut i tota la matèria s'aturaria i, per tant, no hi hauria cap llei de gasos per preocupar-se.
Això és, per descomptat, una simplificació més gran de la situació, però ens recorda matemàticament per què treballem en Kelvin en lloc de Celsius, especialment per a les lleis de gas.
Espero que això sigui útil.
SMARTERTEACHER
El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"
Quan hauria d’utilitzar la llei del gas ideal i no la llei de gasos combinats?
Bona pregunta! Vegem la Llei de gasos ideals i la Llei de gasos combinada. Llei de gasos ideals: PV = Llei combinada de gas nRT: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 La diferència és la presència de "n" el nombre de moles d'un gas a la Llei de gasos ideals. Ambdues lleis tracten de la pressió, el volum i la temperatura, però només la Llei de gas ideal us permetrà fer prediccions quan varieu la quantitat de gas. Així doncs, si se li fa una pregunta sobre si es gasta o es resta el gas, és hora de treure la Llei de Gas Ideal. Si la quantitat de gas es manté constant
Per què és útil la llei de gas ideal? + Exemple
La llei de gas ideal és una simple equació d'estat seguida molt de prop de la majoria de gasos, especialment a altes temperatures i baixes pressions. PV = nRT Aquesta simple equació relaciona la pressió P, el volum V i la temperatura, T per a un nombre fix de moles n, de gairebé qualsevol gas. Conèixer dues de les tres variables principals (P, V, T) permet calcular el tercer reordenant l’equació anterior per resoldre la variable desitjada. Per consistència, sempre és una bona idea utilitzar unitats SI amb aquesta equació, on la constant de gas R és igual a 8,314 J