Resposta:
És perillós per a nosaltres i per a nosaltres
Explicació:
El monòxid de carboni (CO) és bàsicament el resultat de la combustió incompleta o la privació d’una combustió (foc) d’oxigen abans de completar-se. Si poses una tassa sobre una espelma, alliberarà monòxid de carboni per aquest motiu.
El motiu pel qual és un contaminant de l’aire és perquè és increïblement perillós per a nosaltres, així com per a altres animals. És inodor, de manera que no el podem detectar sense detectors de fum, però s'uneix a la nostra hemoglobina, evitant que lliuri oxigen que respirem al nostre cos. Si respireu massa CO, us sofocareu. La contaminació atmosfèrica es pot definir com qualsevol substància aerotransportada a un nivell perillós per a la vida, de manera que definitivament aquesta qüestió cauria en aquesta categoria.
També és un contaminant de l’aire secundari, ja que pot reaccionar amb altres contaminants de l’aire per crear ozó (O3). Mentre que l’ozó és impressionant a l’estratosfera, on cal bloquejar els raigs UV-B, mata la clorofil·la a les plantes i irrita els nostres ulls i pulmons i pot causar bronquitis.
Què és el monòxid de carboni i per què és tan perillós?
El monòxid de carboni (CO) és un gas incolor i inodor que és menys dens que l'aire. El monòxid de carboni està format per un àtom de carboni i un àtom d’oxigen, connectats per un triple enllaç que consta de dos enllaços covalents i d’un enllaç covalent. Els símptomes més comuns de la intoxicació per CO són: mal de cap, marejos, debilitat, malestar estomacal, vòmits, dolor al pit i confusió. Els símptomes de CO sovint es descriuen com "semblants a la grip". "El CO es troba en els fums produïts en qualsevol moment en
Quan 3,0 g de carboni es crema en 8,0 g d'oxigen, es produeixen 11,0 g de diòxid de carboni. Quina és la massa de diòxid de carboni que es formarà quan 3,0 g de carboni es cremen en 50,0 g d’oxigen? Quina llei de la combinació química governarà la resposta?
Es tornarà a produir una massa d’11,0 * g de diòxid de carboni. Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 8,0 * g, el carboni i l'oxigen són equivalents estequiomètricament. Per descomptat, la reacció de combustió es produeix segons la reacció següent: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 50,0 * g, l’oxigen és present en excés estequiomètric. L’excés de 42,0 * g de dioxigen s’acompanya al passeig. La llei de conservació de la massa, "escombraries en igu
Per què és important per a les plantes que la captació de diòxid de carboni al dia sigui major que l'alliberament de diòxid de carboni durant la nit?
La ingesta de diòxid de carboni s’utilitza per fer sucre; l’alliberament de diòxid de carboni durant la nit i el dia utilitza l’energia emmagatzemada en el sucre. Si la quantitat de diòxid de carboni alliberat en el procés de respiració era superior a la quantitat de diòxid de carboni utilitzat en el procés de fotosíntesi, la planta "moriria de fam" i acabaria per morir. Les plantes poden emmagatzemar l'excés de sucre durant el dia i els mesos d'estiu per sobreviure durant la nit i l'hivern quan la fotosíntesi no es pot produir. Aquest excés de su