Resposta:
# 2 "FeSO" _4 a "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 #
Explicació:
Comenceu per identificar l’estat d’oxidació de cadascun dels elements:
#stackrel (color (blau) (bb (+2)) (pila "Fe") (color (púrpura) (bb (+6)) (pila "S") (-2) ("O") _ 4 a pila (color (marina) (bb (+3)) (pila "Fe" _2) (-2) ("O") _3 + pila (color (morat) (bb (+4))) ("S ") stackrel (-2) (" O ") _2 + stackrel (color (púrpura) (+ 6)) (" S ") stackrel (-2) (" O ") 3color (blanc) (-) color (gris)) ("NO EQUILIBRAT") #
Només tres dels quatre productes químics # "FeSO" _4 #, # "Fe" _2 "O" _3 #, i # "SO" _2 # estan directament implicats en la reacció redox.
Estat d’oxidació del ferro # "Fe" # ha augmentat de
- #color (navy) (+ 2) # in #stackrel (color (navy) (bb (+2))) stackrel (bb ("Fe")) (color (púrpura) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 # a
- #color (navy) (+ 3) # in #stackrel (color (marina) (bb (+3))) (bb ("Fe") _ 2) stackrel (-2) ("O") _ 3 # per un
i per tant # "Fe" # s'oxida.
Estat d’oxidació del sofre # "S" # ha rebutjat de
- #color (morat) (+ 6) # in #stackrel (color (blau) (+ 2)) (pila "Fe") (color (púrpura) (bb (+6))) (bb ("S") pila (-2) ("O") _ 4 # a
- #color (morat) (+ 4) # in #stackrel (color (porpra) (bb (+4))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 2 # per dos
i per tant, alguns dels àtoms de sofre s'han reduït.
-
Els augments totals dels números d’oxidació seran els mateixos que la suma de disminucions en els números d’oxidació en una reacció redox equilibrada.
-
El nombre d’oxidació augmenta de #1# per a cada talp de # "Fe" # àtom oxidat i disminueix per #2# per a cada talp de # "S" # oxidat.
-
Per tant, per a cada talp de # "S" # reduït, dos lunars de # "Fe" # els àtoms s'han d'oxidar.
Tingueu en compte que el diòxid de sofre, #stackrel (color (porpra) (bb (+4))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 2 #, és l'única espècie que conté àtoms de sofre d'estat d'oxidació #color (morat) (+ 4) #. Per tant, tots els àtoms de sofre reduïts acabarien a la zona # "SO" _2 #.
Per tant, el nombre de mols d’àtoms de sofre reduït serà igual al nombre de # "SO" _2 # molècules produïdes. Aquest nombre seria lleugerament més petit que el de #stackrel (color (blau) (+ 2)) (pila "Fe") (color (púrpura) (bb (+6))) (bb ("S") pila (-2) ("O") _ 4 # atès que els àtoms de sofre que no es van reduir es va acabar endavant amb #stackrel (color (púrpura) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3 #.
Afegiu coeficients #2# i #1# Davant de # "FeSO" _4 # i # "SO" _2 #, respectivament:
#color (verd) (2) color (blanc) (l) pila (color (marina) (bb (+2)) (pila "Fe") (color (morat) (bb (+6))) (") S ") stackrel (-2) (" O ") _ 4 a stackrel (color (marine) (bb (+3)) (stack" _2) (-2) ("O") _ 3 + color (verd) (1) pila de color (blanc) (l) (color (porpra) (bb (+4)) (pila "S") (-2) ("O") _2 + pila (color (morat) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3color (blanc) (-) color (gris) ("NOT YET BALANCED") #
Deduir els coeficients per a la resta d'espècies basats en la conservació dels àtoms de ferro i sofre.
#color (darkgreen) (2) color (blanc) (l) stackrel (color (marina) (bb (+2)) (stack "Fe") (color (morat) (bb (+6))) (") S ") stackrel (-2) (" O ") _ 4 al color (verd) (1) color (blanc) (l) stackrel (color (blau) (bb (+3))) (" Fe "_2) (-2) ("O") _ 3 + color (verd negre) (1) pila de color (blanc) (l) (color (morat) (bb (+4)) (pila "S") (-2) "O") _ 2 + color (verd) (1) color (blanc) (l) pila (color (púrpura) (+ 6)) (pila "S") ("O") _ 3color (blanc) (-) color (gris) ("BALANCEAT") #
Prengui els coeficients "#1#"fora de l’expressió:
# 2color (blanc) (l) "FeSO" _4 a "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 #
