El carboni-14 té una vida mitjana de 5.730 anys, la qual cosa significa que cada 5.730 anys, aproximadament la meitat del C-14 d'un artefacte haurà decaigut cap a un isòtop estable (no radioactiu) nitrogen-14.
La seva presència en materials orgànics és la base de les dades arqueològiques, geològiques i hidrogeològiques datades en radiocarboni. Les plantes fixen el carboni atmosfèric durant la fotosíntesi, de manera que el nivell de 14C en plantes i animals quan moren és igual al nivell de 14C de l'atmosfera en aquell moment. No obstant això, disminueix a partir d’aquest moment de desintegració radioactiva, que permet estimar la data de mort o la fixació.
La datació per radiocarboni s’utilitza per determinar l’edat dels materials carbonats fins als 60.000 anys d’antiguitat. Després d’uns 50.000 a 60.000 anys (o aproximadament nou vides mig), la quantitat de C-14 restant és generalment massa petita per mesurar de manera fiable.
A continuació es mostra la corba de desintegració del bismut-210. Quina és la vida mitjana del radioisòtop? Quin percentatge de l'isòtop es manté després de 20 dies? Quants períodes de vida mitjana han passat després de 25 dies? Quants dies passaria mentre els 32 grams van decaure fins als 8 grams?
Vegeu a continuació, en primer lloc, per trobar la vida mitjana a partir d'una corba de desintegració, heu de dibuixar una línia horitzontal que travessi la meitat de l’activitat inicial (o la massa del radioisòtop) i dibuixeu una línia vertical des d’aquest punt fins a l’eix de temps. En aquest cas, el temps per a la massa del radioisòtop a la meitat és de 5 dies, de manera que aquesta és la vida mitjana. Després de 20 dies, observeu que només queden 6,25 grams. És, simplement, el 6,25% de la massa original. Hem treballat en la part i) que la vida mitjana és
De Guzman Co. afirma que la vida mitjana del seu producte de bateria dura 26 hores amb una desviació estàndard de 5 hores. Quina és la probabilitat que 35 peces aleatòries de les seves bateries tinguin una vida mitjana mitjana inferior a 24,3 hores?
Quan 3,0 g de carboni es crema en 8,0 g d'oxigen, es produeixen 11,0 g de diòxid de carboni. Quina és la massa de diòxid de carboni que es formarà quan 3,0 g de carboni es cremen en 50,0 g d’oxigen? Quina llei de la combinació química governarà la resposta?
Es tornarà a produir una massa d’11,0 * g de diòxid de carboni. Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 8,0 * g, el carboni i l'oxigen són equivalents estequiomètricament. Per descomptat, la reacció de combustió es produeix segons la reacció següent: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 50,0 * g, l’oxigen és present en excés estequiomètric. L’excés de 42,0 * g de dioxigen s’acompanya al passeig. La llei de conservació de la massa, "escombraries en igu