Pregunta # f635a

Resposta:

Això és el que tinc.

Explicació:

La primera part de la pregunta vol que trobeu un conjunt adequat de nombres quàntics per a un electró situat a 4f-orbital.

Com ja saps, quatre nombres quàntics s'utilitzen per descriure la posició i el gir d’un electró en un àtom.

Ara, el nombre que s’afegeix al nom d’un orbital que us explica el nivell d’energia on resideix l’electró, és a dir, el nombre quàntic principal, # n #.

En el vostre cas, un electró situat en un #color (vermell) (4) #f-orbital tindrà # n = color (vermell) (4) #, el que significa que s’ubicarà al quart nivell d'energia.

Ara, el nombre quàntic de moment angular, # l #, et diu el subshell en què es pot trobar l’electró. Tu tens

• # l = 0 -> # el s-subshell
• # l = 1 -> # el p-subshell
• # l = 2 -> # el d-subshell
• # l = 3 -> # el f-subshell

Com que el vostre electró es troba a la zona f-subshell, necessitarà #l = 3 #.

En aquest punt, podeu tenir qualsevol dels set valors per al nombre quàntic magnètic, # m_l #, que són possibles per a un electró situat a la zona f-subshell

#m_l = {-3, -2, -1, color (blanc) (-) 0, +1, +2, +3} #

De la mateixa manera, el nombre quàntic de gir, #Senyora#, pot prendre tots dos #-1/2#, que designa un electró que té spin-down, i #+1/2#, que designa un electró que té spin-up.

Per tant, el vostre electró pot tenir

# {(color (blanc) (a) n = color (vermell) (4)), (color (blanc) (a) l = 3), (m_l = {-3, -2, -1, color (blanc)) (-) 0, +1, +2, +3}), (m_s = 1/2, + 1/2}):}

Per a la segona part de la pregunta, heu d’especificar el fitxer subshell en què es troba l'electró.

Per al primer electró, teniu # n = 2 # i # l = 1 #. Això us indica que l’electró es troba a la zona segon nivell d’energia, a la p-subshell, és a dir, en un dels tres 2p orbitals.

Per al segon electró, teniu # n = 4 # i # l = 0 #. Això us indica que l’electró es troba a la zona quart nivell d'energia, a la s-subshell, és a dir, al 4s-orbital.